摩尔质量与气体的摩尔体积.ppt

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1、摩尔质量与气体的摩尔体积鲁教版必修一第一章第三节化学与环境学院黄敬霞课前回顾1、含相同氧原子的CO与CO2物质的量之比为2、amolSO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为2:1b/2a一、摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位：g·mol-11.定义：符号：M2.适用对象：任何物质，混合物也有摩尔质量，一般为平均摩尔质量。44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量相对原子质量或相对分子质量化学式3.结论：1mol的任何物质的质量，以克为

2、单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。4.质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：n=mM思考一下：当某物质的量不是1mol时，怎样求算它的质量呢？练一练1、a.9.8gH2SO4的物质的量＿＿。b.10.6gNa2CO3的物质的量＿＿。0.1mol0.1mol2、120g某物质中含有6.02×1024个分子，求该物质相对分子质量为＿＿。12化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—

3、58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L1mol不同物质的体积是多少?二、气体的摩尔体积1.定义：气体的摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。单位：L·mol-1或m3·mol-1对象：任何气体（纯净物、混合物）符号：Vm在标准状况（STP）下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。即在标准状况下，Vm=22.4L·mol-1。注：标准状况指温度为0°C、压强为101kPa的状况。2.气体体积、物质的量、气体摩尔体积之

4、间的关系:公式：n=—VVm思考一下：已知标准状况下气体的体积，怎样计算该气体的物质的量？3.标准状况下，气体摩尔体积在运用时要注意：（1）一个条件：标准状况下，即温度（0°C，273K），压强（1.01×105Pa）。（2）一个对象：仅针对气体（单一或混合气体）。（3）两个量：物质的量：1mol体积：约为22.4L/mol（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L。（）（2）1mol任何气体体积为22.4L。（）（3）标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L（）（4）相同状况下，质量相同的气体体积相同（）（5）体积相同的任

5、何气体所含分子数相同（）（6）同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同（）××√×√×练一练1、判断题计算下列气体在标准状况下的体积。（1）2.8gCO（2）44gCO22、计算题n=VVmn=mM阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。4.阿伏伽德罗定律理想气体方程：PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度在同温同压下（即P、T相等时）V1V2=n1n2P1P2=n1n2ρ1ρ2=M1M22H2+O2＝2H2O点燃从

6、质量角度：从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：从任何相同条件气体体积角度：4g32g36g2分子1分子2分子2mol1mol2mol44.8L22.4L2体积1体积1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然是（）A.体积均为22.4L     B.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目练一练2.同温、同压下，H2和He两种气体单质，如果质量相同，下列说法错误的是（）A.体积比为2：1 B.原子个数之比为2：1C.密度之比为1：2 D.质子数之比为1：1V1V2=n1n2P1P2=n1n2ρ1ρ2=M1M2

7、BA（1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为mol；（2）2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。（3）molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。5421.204×102463.计算并填空ThankYou!化学与环境学院黄敬霞