摩尔质量和气体的摩尔体积课件.ppt

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1、【复习回顾】NO.5【课堂检测】1.D2.B3.(1)0.1mol(2)0.5mol(3)1.5;2【拓展】1.D2.C3.B第二课时摩尔质量和气体摩尔体积化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g1mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量摩尔质量知识点一讨论：1mol不同物质的质量在数值上有什么特点？（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）表达式：（4）单位：（5）数值：任何物质的摩尔质量，以g·mol

2、－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。g.mol-1或kg.mol-1摩尔质量M=m/n知识点一：n=m/Mm=n.M相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位联系1mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。1gg/mol辨析概念【练习1】1.×2.×(3)n=m/M【练习2】(1)16g/mol，0.5mol，3.01×102317g/mol，8.5g，0.5mol71g/mol，17.75g，1.505×1023(2)3mo

3、l，9.03×1023(3)108g/mol【变式练习】等质量的CO和CO2的物质的量之比为，分子数之比为，所含原子数之比为，氧原子个数之比，碳原子质量之比为微粒数(N)物质的量(n)÷NANA×质量(m)×M(g·mol-1)M(g·mol-1)÷要先求物质的量要先求物质的量物质的量是联系宏观量和微观量的桥梁【课堂小结】请阅读课本P22页表格，并回答问题：1.对于表中的固体、液体物质的体积有什么规律吗？2.对于气体的体积有什么规律？3.压强、温度对于气体的体积有何影响？体积0℃,101kPa20℃,101kPa0℃,202kPaFe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0

4、cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L化学式1mol不同物质的体积请阅读课本P24页并回答问题（小组合作，讨论并形成结论）1、决定物质体积的主要因素总结感悟1摩尔固体或液体体积物质的体积1摩尔气体的体积微粒的大小-D微粒的多少-N微粒间的距离-L决定于主要决定于主要决定于温度压强知识点二、气体摩尔体积（1）定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：Vm（4）单位：L·mol-1或(m3·mol-1)（3）公式：Vm＝Vn（适合于气态物质）知识点二温度：0℃-

5、---273K压强：101kPa标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L即标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol标准状况（STP）（5）注意1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（×，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（×，应注明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（√，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（×，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（×，“约为”；单位应为L

6、/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（×，不一定）【练习3】【练习4】1.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是，（2）33.6LH2的物质的量是，质量是，（3）16gO2的体积是（4）44.8LN2中含有的N2分子数是，11.2L1.5mol3克11.2L1.204×1024练习4:在标准状况下,16gO2的体积是多少？n（O2）=m[O2]M[O2]=16g32g·mol－1=0.5molV（O2）=n（O2）·Vm（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解：微粒数N×NA÷NA物质的量n质量m÷M×M知识网络宏观

7、量微观量气体体积V÷Vm×Vm物质的量【课堂检测】1.（1）2mol（2）1.8g（3）16g（4）56g,56g/mol2.28g/mol,0.224L3.H2,H2,H2O,H2O4.A5.C6.D7.D8.C9.D