物质的量浓度第1课时.ppt

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1、物质的量浓度及其计算1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量ω=m质m液×100%3、溶解度：一定温度条件下，100g溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量.s=m质m剂×100（g）ω=SS+100×100%一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的

2、物质的量浓度就是1mol/L。3、表达式：CB=2、符号：CBnBV4、单位：mol/L或mol·L-11、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：C(NaOH)=C(Na+)=C(OH-)=2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，C(HCl)=3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n(Na2CO3)=m(Na2CO3)=C(Na+)=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L

3、0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液单位mol/L0.40.450.60.5思考与练习：（1）0.5molNaOH配成2L溶液c(NaOH)=（2）100mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？（3）将10克NaOH溶解在250mL水中，c(NaOH)=（4）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液

4、需要m(Na2CO3)=物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液×100%CB=nB/V课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3mol/L3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取

5、此溶液1L时，K+离子浓度是,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为。课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是Na+物质的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA二、物质的量浓度的相关计算1、根据定义式计算：已知①质量计算浓度②气体的体积计算浓度CB=nB/V例如：1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少摩尔H2SO4

6、，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？4、求98%的H2SO4(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度？2、物质的量浓度与质量分数的换算：解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)＝1.84g/mL×1000mL×98%＝1803g＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)C(H2SO4)=18.4mol/1L=18

7、.4mol/LCB=1000×ρ×ωMBω=C×MB1000×ρ5、求63%的HNO3(密度为1.2g·cm-3)的物质的量浓度？3、溶解度与物质的量浓度换算例题：某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。sg58.5g/molSg+100gρg/mL×1000解：C=4、气体溶质溶解于水的计算例题:将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。aL22.4L/molaL22.4L/mol×36.5g/mol+1000gbg/m

8、L×1000解：C=练习：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm-3,这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。三、有关溶液稀释或浓