物质的量浓度第2课时.ppt

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1、化学计量在实验中的应用三物质的量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1mol·L－1NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？复习回顾1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考探究解：配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。2、如何准确确定溶质的物质的量？解：可以通过公式nB=CB×v求出nB，再由m=nB×M求出溶质的质量，即可通过托盘天平称量出来。3、如何准确确定溶液的体积？思考探究解：容量瓶常用规格：50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL仪器外观介绍梨形平底

2、细颈外观特点:活塞专用只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度思考探究容量瓶使用时要注意哪些问题呢？（注意事项）规格合适检漏不能作为反应容器不能用来储存试剂视线凹液面胶头滴管......实验探究配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。小组分布详情小组活动任务分配（5min）思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？思考：该实验会用到的所有仪器名称及用品。课本16页过程示意图1-19中第1步对应操作内容。第2步对应操作名称及内容要点。第3步对应操作名称及内容要点。第4步对应操作名称及内容要点。第5步对应

3、操作名称及要点。第6步对应操作名称及要点。第7步对应操作名称及方法。思考：课本16页“学与问”第一题：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？讨论结果代表发言思考：实际称取的NaCl的质量是多少，与计算结果是否一致？实际称取：5.9g计算结果：5.85g不一致，托盘天平只能精确到0.1g，四舍五入思考：该实验会用到的所有仪器及用品。100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙，量筒此时不是必须的。说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。课本16页过程示意图1-1

4、9中第1步对应操作内容。称量托盘天平或量筒第2步对应操作名称及内容要点。烧杯、量筒、玻璃棒溶解在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故还需要冷却至室温。第3步对应操作名称及内容要点。转移将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。第4步对应操作名称及内容要点。初步摇匀手应该握住容量瓶瓶颈部位，避免瓶内溶液受热而发生体积变化，造成溶液浓度不准确。动作不要太激烈，避免溶液粘在刻度线以上部位。第5步对应操作名称及要点。定容第一步向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1cm—2cm处第6步对应操作名称及

5、要点。定容当蒸馏水加至刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。第7步对应操作名称及方法。摇匀用一只手的食指顶住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。思考：课本16页“学与问”第一题：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？烧杯内壁上还沾有少量溶液为了减少溶质的损失，造成溶质的物质的量浓度偏低，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中。用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是使溶质尽可

6、能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。隐藏步骤1：洗涤（转移）：隐藏步骤2：检漏往容量瓶中加一定量水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指摁住瓶塞，另一手手指托住瓶底，把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。100mL20℃配制后将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。隐藏步骤3：装瓶（贴标签）一、总结：实验步骤检漏计算称量溶解转移洗涤定容摇匀初步摇匀装瓶二、误差分析原理：cB=

7、nBV由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：溶质物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。配制步骤错误操作nVc①计算计算结果m=5.85g称5.9g②称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上③溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中④转移溶液未冷不变不变不变不变不变减小增大增大增大增大减小减小减小增大增大误差分析⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变不变不变不变增

8、大增大增大减小减小减小减小减小减小减小配制步骤错误操作nVc定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大俯视仰视平视V偏小V偏大V准确物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L（或mol·L－1）表达式：cB=nB/V2.配制步骤：（1）