物质的量浓度2课时

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1、等第：正德中学高二化学导学案班级：组别：学生姓名：组长签名：_____________物质的量浓度【考点导航】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B【知识梳理】一、物质的量浓度⑴概念:单位______________中所含溶质B的_________________⑵符号单位⑶与物质的量的关系:__________________________________[注意事项]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②溶质的量是用物质的量来

2、表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L[思考2]下列各溶液中，Na+  物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol

3、/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规格有、、等。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶①计算计算配制100

4、mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下____时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。[注意事项]①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量

5、瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；②若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。③溶质的溶解或稀释必须在内进行；①称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；②若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；　　③定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；④摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。[思考4]欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液

6、下列操作可行的是A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中C．取25g胆矾溶于配制1L溶液D．欲配制480ml0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。[思考5]欲用18mol·L－1的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。（1）所需浓硫酸的体积为______ml（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____容量瓶;（3）操作正确的顺序为__________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管辊水至刻度D．将

7、配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶}【课堂反馈】1．下列说法正确的是：（）A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—2．100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g3．下列溶液中

8、含Cl-物质的量最大的是（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1