课时四 物质的量浓度.doc

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1、课时四物质的量浓度（2）考纲解读：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析；基础知识梳理：一、配制一定量物质的量浓度的溶液1、仪器⑴固体配制溶液的常用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。⑵液体或浓溶液配制溶液的常用仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。⑶容量瓶（细颈、梨形）梨形上标有温度、容量和颈上标一个环形刻线。规格常有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。使用注意事项：①使用前要检查是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍倒立过来，

2、再观察是否漏水。经检验不漏水的容量瓶才能使用。②容量瓶的容量是在20℃时标定的，向容量瓶中转移的溶液温度应为20℃左右为宜。③容量瓶不能加热，也不能将配好的溶液长时间贮存在容量瓶中。④在选择容量瓶时，要选用相应规格的容量瓶，其容积等于或略大于欲配溶液的体积。⑤向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，棒身要在瓶口的中央位置。⑥在定容时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行，使液体的凹液面最底端与容量瓶的刻度线恰好相切。2、配制步骤（以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液为例）(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0g。(2)

3、称量：用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌。(4)转移：待烧杯中的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次次，洗涤液也全部移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液初步混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀3、误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。配制步骤能引起

4、误差的一些错误操作因变量CnV①计算计算结果m=5.85g，称5.9g增大不变增大②称量砝码生锈（没有脱落）增大不变增大称量易潮解物质时操作过慢减小不变减小③溶解搅拌过程中有少许液体溅出减小不变减小④转移溶液未冷却到室温即转移到容量瓶中不变减小增大转移前容量瓶内有少部分水无影响不变无影响⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小不变减小⑥定容定容时仰视刻度线不变增大减小定容时俯视刻度线不变减小增大超过刻度线，吸出一部分水减小不变减小⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水不变增大减小注意：(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容

5、量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。例1.下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸练1.用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中B．称取胆矾

6、25g溶于水，然后将此溶液稀释成1LC．将25g胆矾溶于1L水中D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L练2.（06江苏理综）配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀练3.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成

7、500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液练4.(2010·运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择　　　　mL的容量瓶.(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　　(填选项字母)之间.A.②与③　B.①与②　C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体　　　　g，用质量为23.1