物质的量浓度(第1课时)..ppt

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1、物质的量浓度第一课时浓度＝溶质的量溶液的量溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%什么叫浓度？＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用C（B）表示。单位：摩/升符号：mol/L或mol·L-1公式：C（B）=n(B)V(液)填空（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L0.5（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。（4）10

2、molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51物质的量浓度(mol/L)溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)=思考从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目思考：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？强电解质酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物

3、质的量相同，即微粒数相同。思考：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？NaCl=Na++Cl-1mol1mol1molCaCl2=Ca2++2Cl-1mol1mol2mol（不一定相同）填空（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。1（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。2

4、10.50.20.3选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，面与溶液的体积无关。选择设NA代表阿伏加德罗常数，下

5、列说法中不正确的是（　　）（A）同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同（B）在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NA（C）1L1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的总数为3NA（D）在标准状况下，密度为dg/L的某气态纯净物的一个分子的质量为22.4d/NAg不正确。分子数相同，原子数不一定相同。不正确。所含氯原子数为2NA。正确。含1molBa2+和2molCl-，共3mol离子。正确。1mol气体有NA个分子,质量为22.4L×dg/LAB已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶

6、质的物质的量之比。∵C(Na+)相等∴C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3=6:3:2∵V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1∴n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=6×3:3×2:2×1=9:3:1