物质的量浓度1※.ppt

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1、溶液的配制及分析什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%复习：溶液浓度一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)cB=nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB

2、（aq:溶液）（溶质的物质的量）500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(S.T.P)0.52250.20.5210.50.0540g/mol98g/mol讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的

3、溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。二、计算1.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3(106g/mol)配成500mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m/M=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n/V=0.05mol/0.5L=0.1mol/L答：溶液的Na2CO3的

4、物质的量浓度为0.1mol/L。例2：配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C·V=0.200mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=n·M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g答：需要NaCl的质量为2.925g。(1)、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，约含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×1024(2)、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝

5、酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算