物质的量浓度1

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1、物质的量浓度1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g2CuO+C===2Cu+CO221211601212844质量比:粒子数比:物质的量之比:2mol1mol2mol1mol一.物质的量浓度1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的

2、量浓度。2、符号c，单位：mol/L。3、物质的量浓度=（mol/L）cB=nB/V溶质B的物质的量（mol）溶液的体积(L)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molVaq:L或m3CB:mol/L或mol/m3注意:1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.3.溶液是均一的、稳定的.练习：1.判断A将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C若从1L1mol/L

3、的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量；质量为；Na+的物质的量为；CO32-的物质的量为；注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.05moLB、D、E3、下列说法正确的是：   A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。   B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。   C．

4、在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。   D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/LE.将2molCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。5、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？1010质量分数物质的量浓度溶质单位溶液单位单位表达式相同点gg1mo

5、lLmol/Lω=──m质m液cB=──n质V液都表示溶质和溶液的相对比值注意：1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L。2.溶质B的物质的量，不能用质量来表示3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定的混合物）。但所含溶质（可以是单质，化合物，也可以是离子或其他特定组合）的物质的量或质量因体积的不同而不同cB=nB/V液二：有关物质的量浓度的计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算二、有关物质的量浓度

6、的计算1.基本量的换算解：m(NaCl)n(NaCl)=————=M(NaCl)23.4g———58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V[NaCl(aq)]=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。=0.4mol1基本量的换算例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.4mol0.25L【例2】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。n(HCl)=0.73g36.5g/mol=0.02mol0.02mol0.2L=0.1mol/

7、L答：这种盐酸的浓度是0.1mol/L解：m(HCl)M(HCl)=n（HCl)c(HCl)=————=V[HCl(aq)]例题325克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？解：n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=25g/250g·mol-1=0.1molVaq=n(CuSO4)/c(CuSO4)=0.1mol/0.2mol·L-1=0.5L=500mL例题41mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？H+的物质的量浓度是多少？解：n(H2SO4)=c(H2SO4)·V液=1

8、mol/L×0.5L=0.5moln(H+)=1molc(H+)=n(H+)/V(aq)=1mol/0.5L