物质的量浓度(1)

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1、物质的量——浓度(1)一、选择题1．将质量分数分别为5х%的A溶液与х%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3х%，下列物质中，A可能为A．H2SO4B。HClC。C2H5OHD。NH32、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混后的质量分数为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合后的质量分数为c%;则a、b、c的大小关系正确的是:A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a3、若以ω1、ω2分别表示浓度为amol/L和bmol

2、/L的乙腈(CH3CN)溶液的质量分数,且知2ω1=ω2,则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小)A.2a=bB.2b=aC.b<2aD.2a

3、丙、丁的质量分数大小的顺序是:A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙6.某盐酸的浓度为12.0mol·L-1,其密度为1.19g·cm-3.现有该浓度的盐酸100mL,则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积是:A.75.2mLB.85.5mLC.90.8mLD.100mL7.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中,再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后溶液恰好呈中性,则样品NaOH的纯度是:A.〔（b-c）/125a〕×100%B.〔（b-2

4、c）/125a〕×100%C.〔（b-c）/250a〕×100%D.〔（8b-8c）/a〕×100%8、在用浓H2SO4和NaOH固体配制1mol·L-1的H2SO4100mL和1mol·L-1的NaCl100mL时,下列各步操作中,有明显不同的是:A.称量或量取B.溶解C.移液洗涤D.定容摇匀9、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是:4A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜加入5

5、00mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将agHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为bmol。下列叙述中,错误的是:A.溶液中c(H+)=[1000b+c(OH-)V]/VB.物质的量浓度c(HA)=（1000a/MV）mol·L-1C.t℃时,HA的溶解度S=(100a/ρV)gD.HA的质量分数ω(HA)=（a/ρV）×100%11.已知t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg,若将该溶液蒸发掉bg水并

6、恢复到t℃时,析出溶质m1g;若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t℃时，则析出溶质量m2g。用dg/mL表示不饱和溶液密度，w%表示不饱和溶液的质量分数，Mg/mol表示溶质摩尔质量，则下列说法中正确的是A．原不饱和溶液物质的量浓度为：1000dw/M（mol/L）B．该物质在t℃时溶解度为：100（m1-m2）/b-c(g)C.该物质在t℃时饱和溶液的质量分数为:m1-m2/b+m1+c-m2D.该物质在t℃时溶解度为：100m/a-m(g)12.下列有关说法中正确的是A.将W克10%的氯化钠溶液,加热蒸发掉1/2W克

7、水,所得氯化钠溶液质量分数为20%B.将浓度约为0.1mol/L的H2O2溶液250mL转移到500mL容量瓶中,加水定容,可得H2O2的准确浓度为0.05mol/LC.将W克10%的盐酸,蒸发掉1/2W克水,则所得盐酸质量分数为20%D.将3%双氧水20mL置于烧杯中,加水20mL可配成质量分数约为1.5%的双氧水123456789101112二、非选择题13、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol／L和bmol／L的氨水的质量分数，且3a=b，则ω1和ω2的关系是：。14、(13分)某学生计划用37％，密度为1

8、．19g／ml的浓盐酸配制0．2mol／L的稀盐酸500mL，若实验仪器有：A、100mL量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、10mL量筒F、胶头滴管G、100mL烧杯H、500mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填编号)：(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：A、使用容量瓶前检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经