分子与化学键复习.ppt

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1、第一章复习1.共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。判断依据：形成共价键的是否为同种元素。2.根据形成共价键时电子云的重叠方式还可以把共价键分为б键和Π键一.共价键的分类1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述б键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，б键电子云的图形不变。1、б键形成氯化氢分子的电子云描述1S3PH—Cl共价键3P3PCl—Cl共价键形成氯气分子的电子云描述б键的种类：根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等等。2、Π键Π键的特征：(1)电子云为镜像

2、，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧，这种特征为镜像对称。互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。(2)不稳定,容易断裂。如乙烯“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度小，容易断裂共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。成键判断规律稳定性电子云特征成键方向Π键б键键型项目由原子轨道相互重叠形成的б键和Π键总称价健轨道二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破

3、坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.（见课本44页）三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体。如：CH4、NH4+、SiH4；CO、N2、CN-；CO2、CS2；运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预

4、测分子空间的构型和性质共价键的特点（1）共价键的形成是由于原子轨道的重叠，两核间的电子云密度增大。（2）共价键具有饱和性。有多少个未成对电子的原子最多就可以与多少个自旋方向相反的未成对电子配对成键。（3）共价键具有方向性。轨道在成键时，沿着能够达到最大重叠的方向重叠。第二章第二节一、价层电子对互斥理论理论要点：AXn型共价分子的几何构型，主要取决于A的价电子层的电子对的排斥作用，分子的几何构型总是采用电子对相互排斥力最小的构型。中心原子的价层电子对数=杂化轨道数=б键的电子对数+中心原子上的孤电子对中心原子结合的原子个数中心原子上的孤电子对数的计算(见课本37——38页）结论见3+x资料

5、81页当中心原子上有孤对电子（未成键的电子对），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。二、杂化轨道理论请画出C、N、O的核外电子排布图碳原子价电子的轨道表示式：2S22P2C:2S2Px2PY2PZ激发SP3杂化SP3杂化轨道1、SP3杂化（CH4)演示动画在形成分子时，由于原子的互相影响，若干个不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。杂化所形成的新轨道称为杂化轨道。注意：（1）原子只有在形成分子的时候才可能发生杂化,孤立原子不发生杂化；（5）每个杂化轨道最多也只能容纳两个自旋方向相反的电子。（4）杂化轨道只能用于形成б键

6、或者用来容纳未参与成键的孤对电子；（3）发生杂化后的轨道总数不变,所有杂化轨道的能量相等；（2）只有能量相近的轨道才发生杂化；氮原子价电子的轨道表示式：2S22P2N:SP3杂化SP3杂化轨道2、SP、SP2杂化Sp杂化得到夹角为180o的直线型杂化轨道，SP2杂化得到夹角为120o的平面三角形杂化轨道。这两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成Π键，杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；中心原子价层电子对数=杂化轨道数=中心原子结合的原子数+孤对电子对数配位键：当两个成键的原子形成化学键时，若共用电子对不是分别由成键原子双方提供，而只由某一方面单独提供时，形

7、成的化学键称为配位键。配位键形成的条件：其中一个原子的价电子层有孤对电子，而另一个原子有可接受电子对的空轨道。注意：配位共价键和正常共价键只是在形成过程上存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。三：配合物理论配位物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常见的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合铜离子天蓝色2+CuNH3H3NNH3NH3