影响化学平衡移动的因素教学提纲.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二课时影响化学平衡的因素复习：1、化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态特征？逆等动定变2、化学平衡移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色实验2-5K2Cr2O75mL3~10滴浓硫酸10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O75mL现象

2、：橙色加深探究：浓度对化学平衡的影响黄色加深实验2-5结论：1、增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向——反应方向移动；2、加入OH-，即生成物的浓度，平衡向反应方向移动。增加逆减少正1、取两支试管a、b，各加入5ml0.005mol/LFeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液，观察实验现象。2、在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液3、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液4、在a、b两支试管中各滴加NaOH溶液5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响实验2-6视频1实验2-6结论：1、加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度————，平衡向——反应方向移

3、动；2、加入NaOH，反应物的浓度，平衡向反应方向移动。增加正减少逆在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动1、浓度对化学平衡的影响二、影响化学平衡的条件(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度↑，生成物浓度瞬间不变，V(正)↑，V(逆)不变，V(正)>V(逆)，平衡正向移动增大反应物的浓度t10vV(正)V(逆)V`(正)V`(逆)tt2t3当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。思考原理：反应物浓度↓瞬间,V(正)↓,V(逆)不

4、变，V(正)

5、应的v正和v逆变化更大？2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol红棕色无色温度对化学平衡的影响：【实验2-7】2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol热水冷水热水冷水实验现象：热水中(温度升高)，混合气体——————，平衡向——————方向移动；冷水中（温度降低），混合气体，平衡向——————方向移动。颜色加深逆反应颜色变浅正反应结论：在其它条件不变的情况下：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol升高温度速率-时间关系图：V正=V逆V正V逆t1tV0t2V’正=V’逆V’逆V’正

6、2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol2NO2(红棕色)N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。3、压强对化学平衡的影响：视频3加压过程演示加压前刚加压时加压后加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。原因：加压→体积缩小→浓度增大→平衡向体积缩小的方向移动→红棕色的NO2浓度减小，达到新平衡时浓度仍比原平衡的大。现象：在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体计量数不等的反应：增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大的方向移动

7、。3、压强对化学平衡的影响：增大压强V`(逆)V`(正)Vt1t20V(正)V(逆)t3t如果减小压强呢？2NO2(红棕色)N2O4(无色)思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正=v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例：在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强Vtv’正=v’逆v正=v逆讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能