钠的氧化物课件.pptx

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1、第三章第二节第一课时钠的氧化物请写出下列反应的化学方程式1、4Na+O2====2Na2O2、2Na+O2Na2O23、2Na+Cl22NaCl4、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑【知识回忆】5秒后5分钟后25分钟后温度：23℃湿度：48%将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中5秒后5分钟后25分钟后90分钟后3小时后4天后5小时后1天后来个高清的特写10天后4Na+O2＝2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O将一小块

2、钠置于一小烧杯后敞放在空气中（1）钠表面逐渐变暗，（2）过一段时间后逐渐变潮湿，（3）再过些时间转变为白色固体，（4）最后白色固体变成白色粉末。写出相关方程式名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应生成条件用途先学检测：填表：写出氧化钠及过氧化钠的重要性质。（1）氧化钠和水反应：（2）氧化钠和二氧化碳反应：（3）氧化钠和酸（以盐酸为例）反应：（4）氧化钠是________（酸性或碱性）氧化物，不稳定。在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

3、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O碱性2Na2O+O2==2Na2O2△一、氧化钠(Na2O)【白色】和过氧化钠(Na2O2)1、氧化钠碱性氧化物2、过氧化钠(Na2O2)（1）物理性质及特点:（2）过氧化钠的化学性质：(1)与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2颜色:状态:淡黄色固体（1）过氧化钠(Na2O2)与水的反应实验现象有大量的气泡产生酚酞试液变红带火星的木条复燃①反应剧烈,有气体生成②有氧气产生③有碱性物质生成所得结论试管底部温度升高④反应放热2、过氧化钠(Na2O2)2Na2O2+4H2O===4

4、NaOH+2H2O+O2↑失2×e-得2×e-重点突破：Na2O2与H2O反应的机理①先发生复分解反应②再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂，也不是还原剂.NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳的反应提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物氧化剂反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考】氧化剂与还原剂的物质的量之

5、比？每生成1mol氧气转移电子的物质的量？过氧化钠中阴阳离子之比是多少？与氧化钠相同吗？如何用双线桥来表示。还原剂（4）Na2O2应该怎样保存，为什么？因为Na2O2既能和H2O反应，又能与CO2反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密封保存！另外,还应该远离易燃物!在呼吸面具、潜艇中作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。（3）过氧化钠用途Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂小结：名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应生成条件用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体Na2O+H2O＝

6、2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O供氧剂、氧化剂、漂白剂学情调查你对本部分知识的掌握情况是A、掌握得很好，知识很熟练，做题挺容易的B、掌握较好，知识较熟悉，能够做题，但较慢C、掌握一般，记住了部分知识，还有部分知识未掌握D、掌握得不好，做题很困难1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色

7、固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂C5.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C