《钠及其氧化物》PPT课件

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1、第1章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲一、金属钠的重要性质1．物理性质色、态密度硬度熔点导电导热性色固体ρ(煤油)ρ(Na)ρ(H2O)质软100℃银白<<小于良2．化学性质——强还原性(1)主要的化学反应：(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：现象解释浮熔游响红钠的密度比水的密度小反应放热且钠的熔点低反应中产生的H2对钠球的推动反应剧烈且有少量H2燃烧钠与水反应生成了NaOH，溶液显碱性[思考·感悟]1．实验室如何保存金属钠？解释该保存方法的原因。[提示]实验室把少量金属钠保存在煤油中。原因：钠与O2、H

2、2O均能反应，必须密封保存。钠的密度比煤油的大，放在煤油中沉入底部，使钠与空气隔绝。二、钠的氧化物1∶21∶2白淡黄名称氧化钠过氧化钠化学性质与水反应Na2O＋H2O===2NaOH与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2名称氧化钠过氧化钠化学性质与盐酸反应Na2O＋2HCl===H2O＋2NaCl主要性质碱性氧化物的通性强氧化性用途供氧剂、杀菌、漂白等2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑[思考·感悟]2．Na2O2是碱

3、性氧化物吗？试解释你的观点。[提示]Na2O2不是碱性氧化物。碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还产生氧气。1．(2012·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案：C2．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可

4、以观察到的现象是()A．钠块在乙醇液面上四处快速游动B．开始时钠块沉在乙醇液面以下C．钠块熔化成小球D．钠块表面产生大量气泡，比与水的反应剧烈解析：ρ(Na)>ρ(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。答案：B解析：B、C两项反应不属于离子反应；D项反应不属于氧化还原反应。答案：A4．判断正误：(1)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。()(2)钠的金属活动性比铁强，故可用钠与FeCl3溶液反应制铁。()(3

5、)实验室中可将钠保存在CCl4中。()(4)过氧化钠与水反应，故可用作气体的干燥剂。()(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。()(6)过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。()解析：(1)应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)钠先与水反应；(3)ρNa<ρCCl4，故钠浮在CCl4液面上；(4)Na2O2与H2O反应产生O2，出现新杂质；(5)由可知，过氧化钠既表现氧化性又表现还原性。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√5．(2012·北京首都师大附中月考)有含钠元素的两种物质A和B，它

6、们与化合物F的反应分别是A＋F―→C＋D↑；B＋F―→C＋E↑，又知D和E两种气体可以体积比1∶2化合成液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：(1)写出化学式：A__________；B__________；C________；D________；E________；F________。(2)写出化学方程式：A＋F________________________________________；B＋F______________________________

7、__________。解析：由题意知F为液态化合物，则F为水，进而推知D为氧气、E为氢气。据B的摩尔质量可推知B为NaH，则A为Na2O2、C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaHNaOHO2H2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑考纲展示考点关注(1)了解钠的主要性质及其应用(2)了解钠的重要化合物的主要性质及其应用(1)明确钠的还原性、与非金属、水等反应的实质(2)掌握Na2O2的氧化性，熟悉其与水、二氧化碳反应的实质1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程：(2)涉及的主

8、要反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。2．钠与酸的反应