钠及其氧化物.ppt

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1、一、化学发展史被称为近代化学发展的里程碑四大史实是：1．1661年，英国科学家波义耳提出的的概念。2．1771年，法国化学家拉瓦锡建立3．1803年，英国科学家道尔顿提出了4．1869年，俄国化学家发现化学元素燃烧现象氧化学说原子学说门捷列夫元素周期律二、研究物质性质的基本方法和程序1.基本方法包括、、、以及模型和假说等方法。2.基本程序物质的外观→物质的性质→通过来验证和探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概述得出物质性质的结论。观察法实验法分类法比较法观察预测化学实验三、钠1．物理性质(1)钠、

2、水、煤油三者密度大小关系：。(2)实验室里，钠应保存在中。ρ水＞ρ钠＞ρ煤油煤油2．化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：小于水放热低NaOH变红－21∶2淡黄粉末－11∶24NaOH＋O2↑2Na2CO3＋O24NaCl＋O2＋2H2O2Na2O＋O2＝2Na2O2钠露置于空气中的变化及反应分析其变化过程是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3(溶液)→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(粉末、风化)，所以最终得到的是白色粉末。有关反应的化学方程式如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2

3、O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。2.钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。由于酸中的与酸的反应比与水的反应剧烈得多H＋的浓度比水中的大得多，所以Na。钠投入酸中(HCl)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。3．钠跟碱溶液的反应实质上是钠跟水的反应。4．钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实质是与水反应。(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，故钠先与水反应，生成的NaO

4、H再跟CuSO4反应，而不能认为发生的是钠置换铜的反应。上述反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应式为：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。NH4Cl溶液：Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与NH4Cl反应放出NH3。总反应为：由于盐溶液水解显酸性，使反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至爆炸。(4)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如一定温度

5、下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出【解析】钠放于NOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。【答案】B【方法技巧】分析此类问题的关键是：Na与水反应消耗了水，而原来又是饱和溶液且温度不变

6、，NaOH的溶解度不变，故会析出晶体，析出的晶体可看作是Na与H2O反应生成的NaOH与消耗的这部分水所溶解的NaOH之和。1．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①NaCl溶液②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤C2H5OHA．④③②①B．④③①②C．③④①②⑤D．①③④②【解析】c(H＋)越大，反应就越剧烈，由于C2H5OH比H2O难电离，C2H5OH中c(H＋)最小，反应最缓慢。【答案】C2.金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是

7、()A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发生爆炸D．都生成白色固体【答案】B1．Na2O2的强氧化性(1)Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2投入到含S2－的溶液中，S2－被氧化为S单质，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入到含的溶液中，被氧化为(4)Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后褪色。过氧化钠的特性及有关计算2．与Na2O2有关的计算(1)

8、固体质量的差量法计算2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量，其结果可看做：在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看做：可推知两个结论：a．足量过氧化钠与H2、CO和O2点燃混合物反应计算中。可认为Na2O2＋H2=2NaOH、Na2O2＋CO=Na2CO3、