《钠及其氧化物》PPT课件

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1、一、钠自我诊断1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中第三章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物基础盘点D2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是写出有关的化学方程式：钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成。2Na+2H2O2NaOH+H2↑;CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4;

2、Cu(OH)2CuO+H2O。△基础回归1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为：。（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。2Na+O2Na2O2煤油

3、SNa2S2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放热有气体生成d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了。（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为;。碱2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22OH+2Na2ONa+H2↑3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。5.钠的用途（1）制，用于原子反应堆里的导热剂。（2）作

4、剂来制取稀有金属。（3）制作高压钠灯。通电2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油水蒸气O2钠钾合金还原思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色金属表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）(成NaOH)表面变成溶液白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。O2H2OH2OCO2风化提示二、钠的氧化物自我诊断3.Na

5、2O2是碱性氧化物吗？答案Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。基础回归氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性稳定与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式（HCl）主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂不稳定（加热时被空气氧化）Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2N

6、aCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑要点精讲要点一钠的性质钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。（1）实验中汽油的作用是。（2）加入钠后观察

7、到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式。解析(1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。（2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH