钠和钠的氧化物.doc

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1、钠和钠的氧化物知识要点提示1．钠的物理性质、存在和用途2．钠与氧气的反应及现象3．钠和水反应及现象4．钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写5．钠、Na2O、Na2O2与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算6．Na2O、Na2O2的化学性质的比较（与H2O、CO2、HCl的反应现象、反应方程式及实质）7．Na2O2的强氧化性和漂白作用8．Na2O2的用途一、钠1．钠的物理性质、存在和用途钠是色，质地的轻金属（密度），是和的良导体。2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，有很强的（填得或失）电子能力，是很强的（氧化剂或还原剂）⑴钠与氧气的反应：常温下在空气

2、中溶液被氧化为，其性质不稳定，还可以继续被氧化成。钠在空气中燃烧时生成，火焰颜色为色，产物为色，写出化学方程式并标明电子转移方向和数目⑵钠与水的反应：化学方程式，现象解释浮在水面：熔成小球：四处游动：熔液滴加酚酞呈红色：⑶钠与盐溶液的反应：钠投入CuSO4熔液钠投入Ca(HCO3)2熔液钠投入澄清石灰水1．钠与水反应的有关计算⑴将钠投入水中，充分反应后，溶液中钠离子与水分子个数之比为1∶100，求钠与水的质量之比⑵利用该反应测定纳的原子量一、钠的化合物完成下表Na2ONa2O2颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应的离子方程式有无漂白作用用途思考：⑴N

3、a2O2是否是氧化物？⑵SO2通入Na2O2中如何反应？⑶如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量？典型例题例1．在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若在向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于A．PB．2PC．0.5PD．1.5P例2．将6gNa、3.2gS粉迅速混合，放在四面望上加热，反应后得到的固体物质的成分是A．Na2O和SB．Na2O和Na2O2C．Na2O和Na2SD．Na2O2和Na2S例1．可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，经充分反应后，气体体积变成25mL；引燃

4、剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL（气体体积均在同温同压条件下测定）。求原混合气体中，每种气体的体积是几毫升？例2．将1.15gNa放入水中，要是反应后的溶液中100水分子中溶有1个Na+，则需水g。例3．将等质量的钠分别投入等体积等浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积比是A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2例4．如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量？