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1、高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( )A.溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大3.下列水溶液一定呈中性的是( )A.c(NH
2、4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)],则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1mol·L-1NaOH溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( )A.稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度
3、均减小B.常温下将的溶液稀释100倍,C.等的强酸与弱酸,稀释相同程度,变化相同D.将0.1的稀硫酸稀释到任何浓度,总成立6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H+)小于c点水电离的c(H+)7.常温下,向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说
4、法不正确的是( )A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)D.C点时pH=148.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C.该温度下Ksp
5、(CuS)=4×10-36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀9.现有室温下四种溶液:①的氨水;②的溶液;③的醋酸;④的硫酸。下列有关说法不正确的是( )A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后,溶液的均减小B.分别加水稀释至原来的10倍,四种溶液的大小关系为①>②>④>③C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④10.下列叙述中不正确的是( )A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反
6、应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)7、的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在12.常温下测得浓度均为0.1的下列三种溶液的:溶质8.411.611.1下列说法中错误的是( )A.升高溶液的温度会使增大B.相同条件下的酸性:C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.溶液
