高二化学选修3达标训练23

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1、更上一层楼基础·巩固·达标1.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。右图是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　)A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2解析：这个结构单元顶点上的每个镁原子占有的份额为1/6，面心上的每个镁原子占有的份额为

2、1/2，所以它单独占有的镁原子个数为12×1/6+2×1/2=3个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；6个硼原子位于棱柱内，所以它拥有6个硼原子。该化合物的化学式为MgB2。答案：B2.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两种元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，由X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的

3、是(　　)A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y解析：非金属元素的非金属性越强，其原子获得同等数目电子形成稀有气体元素原子时，放出的能量越多，所以X的非金属性大于Y；金属元素的金属性越强，其原子失去同等数目电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量越少，所以Z的金属性大于W，活泼金属Z与活泼非金属X形成离子化合物的可能性最大，且在化合物中Z表现+1价，X表现-2价。答案：A3.下列不属于金属晶体共性的是(　　)A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点解析：金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔

4、点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。答案：D4.关于晶体的下列说法正确的是(　　)A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：A正确，阴离子只存在于离子晶体中，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，所以只要有阴离子就一定有阳离子；B错误，构成金属晶体的微粒有金属阳离子和自由电子，在金属晶体中只有阳离子没有阴离子；C错误，金属晶体钨（W）是熔点最高的晶体；D错误，金属汞Hg在常温下呈液态，比一般分子晶

5、体的熔点都低。答案：A5.下列特性适合金属晶体的是(　　)A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1031℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm-3解析：金属晶体在熔沸点及硬度上有很大的差异，有像铬硬度很大的，也有像碱金属硬度很小的，有像钨熔点很高的，也有像汞熔点很低的，但有一点是它们的共同特点，是与其他晶体相区别的，就是固态时能导电，液态也导电，不溶于水等。答案：D6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是(　

6、　)A.金属键B.共价键C.分子间作用力D.离子键解析：石墨是片层结构，层于层之间没有化学键，是范德华力。答案：C7.金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是(　　)A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀解析：金属易锈蚀，是因为在反应中易失去最外层电子，具有较强的还原性。答案：D8.下列各组物质中，属于同一类晶体的是(　　)A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO2解析：A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中

7、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。答案：B9.下列各组金属沸点高低顺序正确的是(　　)A.Mg＞Al＞CaB.Al＞Na＞LiC.Al＞Mg＞CaD.Mg＞Ba＞Al解析：金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高；反之，亦然。答案：C10.金属具有延展性的主要原因是(　　)A.金属原子半径都较大，价电子较少B.金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用C.金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快D.自由电子能迅速传递能量解

8、析：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂。答案：B11.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（