高二化学选修3达标训练19

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1、更上一层楼基础·巩固·达标1.PCl3的分子结构是（　　）A.平面三角形，键角小于120°B.平面三角形，键角120°C.三角锥形，键角小于109°28′D.三角锥形，键角109°28′解析：PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Clσ键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是三角锥形，又由于价层电子对相互排斥，使得键角小于109°28′。答案：C2.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（　　）A.苯分子中的键角均为120°B.苯分子中碳碳键的键长均相等C.在苯分子中存在两种碳碳键，即C=

2、C和C—CD.邻二氯苯有两种解析：苯分子(C6H6)中的6个C原子均采用sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，键角均为120°，每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成一个σ键，每个C原子再用另外的2个sp2杂化轨道分别与相邻的两个C原子形成σ键，6个C原子各有一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于杂化轨道平面，相互平行重叠，形成大π键。因此每个碳碳键的键长均相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间，邻二氯苯只有一种。答案：AB3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的

3、2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：乙烯分子结构式为，六个原子位于同一平面，键角为120°，分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成σ键，两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—Cσ键，C原子中未用于杂化的一2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。答案：C4.氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂

4、化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：NH3和CH4的中心N原子和C原子均采取sp3杂化，N原子的3个sp3杂化轨道与H原子形成σ键，还有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C原子的4个sp3杂化轨道均与H原子形成σ键，无孤对电子，所以是正四面体形。答案：C5.苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（　　）A.分子中不存在π键B.分子中存在6电子大π键，结构稳定C.分子是平面结构D.

5、分子中只存在σ键解析：苯分子(C6H6)中的6个C原子均采用的是sp2杂化，每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成一个σ键，每个C原子再用另外的2个sp2杂化轨道分别与相邻的两个C原子形成一个σ键，6个C原子各有一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于杂化轨道平面，相互平行重叠，形成大π键。因此每个碳碳键的键长均相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色。答案：B6.有关甲醛分子的说法正确的是（　　）A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化D.甲醛分子为平面三角

6、形结构解析：甲醛分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—Hσ键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键。答案：CD7.对SO2与CO2说法正确的是（　　）A.都是直线形结构B.中心原子都是sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构解析：SO2中的S采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与O原子形成化学键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是V形；CO2中的C是sp杂

7、化，两个杂化轨道呈直线形结构，两个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子构型是直线形。答案：D8.在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（　　）A.N原子B.H原子C.Co原子D.N、H两种原子同时解析：N原子具有孤对电子，Co3+有空轨道，二者之间形成配位键。答案：A9.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是（　　）A.sp2B.spC.sp3D.spd3解析：OF2分子中心原子O的价层电子对数是4，采取的是sp3杂化。答案：