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时间:2017-12-23
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1、原子结构与性质单元检测二(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每题只有一个正确选项)1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()。A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素2.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正
2、确的是()。A.3s>2sB.3p>3sC.4s>3dD.3d>3s3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()。A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素4.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是()。5.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是()。A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的
3、核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al7.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()。A.K:1s22s22p63s23p64s1B.F-:1s22s22p5C.Mg2+:1s22s22p6D.Br:1s22s2
4、2p63s23p63d104s24p58.下列说法不正确的是()。A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点9.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()。A.X与YB.X与WC.Y与Z
5、D.Y与W10.X、Y为短周期元素,X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是()。A.原子序数Y大于XB.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C.若X元素形成的单质是X2,Y元素形成的单质一定是Y2D.若X、Y原子电子层数相同,Y的失电子能力一定强于X11.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()。A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能
6、级或d能级12.A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()。A.C元素的最高正价为+7B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+D.还原性:A2-<C-第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(12分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金
7、属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A:,B:,C:,D:。(2)写出C、D两种元素基态原子电子排布图。C:,D:。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:__________,氢化物:__________。14.(9分)已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.
8、53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是(2)下列物质属离子化合物的是,属于共价化合物的有。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC15.(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子
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