高二化学选修3达标训练15

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1、晶体结构与性质单元检测二(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是()。A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高2.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是()。A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比

2、是1∶6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体3.下表中有关晶体的说明，错误的是()。选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干冰分子共价键C晶体硅原子共价键D碘分子范德华力4.氮化碳结构如下图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()。A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连5.下图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗

3、常数，则氯化铯晶体的密度(单位：g·cm－3)为()。A．B．C．D．6.下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()。A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109°28′，还可能为60°7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()。A．1U核素，含有92×6.02×1023个中子B．12g石墨中含有C—C键的个数为1

4、.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键8.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是()。A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构9.位于二、三周期的七种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属()。A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA

5、族D．ⅥA族10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()。A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．CO2和H2O11.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()。A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A712.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层的原子环中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为()。A．8B．12C．24D．60第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(

6、本题包括4个小题，共52分)13.(8分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；。②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；。③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质。(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为。14.(12分)现有几种物质的熔点数据如下表：A组B组

7、C组D组金刚石：3500℃Li：180℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电15.(16