高二化学选修3达标训练25

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1、更上一层楼基础·巩固·达标1.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)A.凡有有规则外形的固体一定是晶体B.晶胞是晶体结构的基本单元C.晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D.晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定解析：凡是能自发地呈现规则外形的固体一定是晶体。答案：A2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为(　　)A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3解析：A原子的个数为8×1/8=1，B的个数为6×1/2

2、=3，C的个数为1，所以A∶B∶C=1∶3∶1。答案：A3.右图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为(　　)A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：在C物质中，1个A周围有4个B，而1个B周围有2个A，所以C物质的化学式为AB2。答案：C4.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)A.从外形上判断B.从导电性能上判断C.从各向异性或各向同性上判断D.从有无一定的熔点来判断解析：判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从

3、结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。答案：C5.利用晶体结构，可以用来解释(　　)A.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B.晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C.晶体的导电性能比非晶体好D.晶体的各向异性解析：晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性。答案：D6.某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为。（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为（填角的度数）。解析：（1

4、）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X∶Y=1∶2，化学式是XY2。（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。答案：（1）1/2　1　XY2（2）109.5°7.下图所示是石墨的晶体结构示意图，在12g石墨中含有mol碳碳键。解析：在石墨的晶体中，每2个C原子之间形成1个碳碳键，每个C原子与周围的3个C原子形成3个共价键，因此每个C原子拥有的碳碳键为：3×1/2=1.5个，12g石墨中含有1molC原子，所以在12g石墨中含有1.5mol碳碳键。答案：1.5

5、8.现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（如下图），在晶体甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心。请推知：甲晶体中x与y的个数比是。乙中a与b的个数比是。丙晶体的一个晶胞中有个c离子，有个d离子。解析：在甲晶体中，x原子的个数为1，y个数为4×1/8=1/2，所以甲晶体中x与y的个数比是2∶1。在乙晶体中，a原子的个数为1，b个数为8×1/8=1，所以乙晶体中a与b的个数比是1∶1。在丙晶体中，c离子的个数为8×1/8+6×1/2=4，d个数为12×1/4+1=4。答案：2∶1　1∶1　4　4综合·应用·创新9.X射线衍射法是通过X射线衍射仪测定出离子化

6、合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体5.8493g，装入25mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27cm3。(本题可能需要的相对原子质量：Na:23.0Cl:35.5)试根据有关数据求该学生测定的阿伏加德罗常数。解析：=5.8493g/(25mL-22.27mL)=2.

7、143g·cm-3=0.5mol×58.5g·mol-1/(2.819×10-8cm)3=0.5mol×58.5g·mol-1/(2.819×10-8cm)3×2.143g·cm-3=6.09×1023mol-1答案：6.09×1023mol-110.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+

8、空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生