高二化学选修3达标训练8

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1、化学人教版选修3第3章晶体结构与性质单元检测(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分)1、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)。A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子2、下列判断正确的是(　　)。A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′3美国科学家用有机分子

2、和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是(　　)。A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高4下列说法中正确的是(　　)。①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理　②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位

3、键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥5下列说法正确的是(　　)。A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

4、。A．sp，范德华力　　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键7开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)。A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维8氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)。A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，

5、Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2就得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．氮化铝晶体属于分子晶体9下列说法中正确的是(　　)。A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10下列叙述正确的是(　　)。A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子

6、都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅11硼和镁形成的化合物具有超导性。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为(　　)。A．MgB　　B．MgB2C．Mg2B　　D．Mg3B212金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶点上(如图中的小立方体)。图中与小立方体

7、顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子数和位置分别为(　　)。A．12，大立方体的12条棱的中点B．8，大立方体的8个顶点C．6，大立方体的6个面的中心D．14，大立方体的8个顶点和6个面的中心13下列说法中正确的是(　　)。A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会与O2反应14用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为(　　)。A．云母是热的不良导

8、体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同15下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是(　　)。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－1