高二化学选修3达标训练5

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1、第一章测评(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列电子层中，包含有f能级的是(　　)A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层2．下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是(　　)A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np43．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p

2、63p2时，以下认识正确的是(　　)A．此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5．下列表达方式正确的是(　　)A．Na＋的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式：D．H2O电子式：H∶∶H6．O、S、As三种元素比较，正确的是(　　)A．电负性O＞S＞As，原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As，原子半径

3、O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As，原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As，原子半径O＞S＞As7．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数＜2的元素一定是金属元素8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素属于同一周期的是(　　)A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．

4、最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s210．下列各组中的性质比较，正确的是(　　)①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2　③稳定性：HCl＞H2S＞PH3　④还原性：F－＞Cl－＞Br

5、－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④11．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜CD．元素B、C电负性大小关系为B＞C12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　

6、　)A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________

7、，F2－的电子排布式是______________。(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于________族。14．(13分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次

8、外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________