高二化学选修3达标训练2

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1、更一上层楼基础·巩固·达标1.下列能级中轨道数为5的是(　　)A.s能级Bp能级Cd能级Df能级解析：s、p、d、f能级中的轨道分别为1、3、5、7。答案：C2.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是(　　)A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克解析：道尔顿认为原子是实心球体；爱因斯坦提出了相对论；玻尔是提出核外存在电子运转的轨道，首次将量子化概念应用到原子结构；普朗克在量子物理方面作出了突出贡献。答案：C3.下面关于多电子原子核外电子运动规律的叙述正确的是(　　)A.核外电子是分

2、层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核旋转解析：本题考查核外电子的运动规律。核外电子因能量不同，运动的区域就不同，能量大的电子在离核远的区域运动，能量小的电子在离核近的区域运动，所以核外电子是分层运动的。电子的运动没有一定的轨迹，所以不能说绕核旋转。答案：A4.下列能层中，原子轨道的数目为4的是(　　)A.K层B.L层C.M层D.N层解析：每个能层有（为该能层数）个原子轨道。原子轨道的数目为4的是第二层，即L层。答案：B5.下列各能层中不包含d能级的是（　

3、　）A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层解析：在每一个能层中，能级符号的顺序是s、p、d、f……(代表能层)。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。前两个能级没有d能级，从第三个能级才开始出现d能级。答案：CD6.一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成(　　)A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2解析：在每个能层电子是按能量由低到高的顺序排列的，先

4、排低能级，排满低能级再排高能级，因此第三能层上的10个电子的排步应为3s23p63s2，而该原子也应有4S2轨道。答案：C7.原子核外M能层最多可以容纳的电子数是(　　)A.8B.18C.32D.50解析：每个能层最多可容纳2（为该能层数）个电子。M能层最多可以容纳的电子数为：2×32=18。答案：B8.以下电子排布式表示基态原子的电子排布的是（　　）A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1解析：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于

5、最低能量的原子叫基态原子。C是基态原子的电子排布。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，A、B、D项是激发态原子的电子排布。答案：C9.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A.Ca2+　1s22s22p63s23p6B.F　1s22s23p6C.S　1s22s22p63s23p4D.Ar　1s22s22p63s23p6解析：根据构造原理，F的电子排布式应该是1s22s23p5而不是1s22s23p

6、6。答案：B10.元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是（　　）A.SB.AlC.SiD.Cl解析：该元素原子的外围电子排布为：3s23p1，此元素是Al。答案：B11.下列各能级不可能存在的是(　　)A.8sB.6dC.5pD.2f解析：在每一个能层中，能级符号的顺序是s、p、d、f……(代表能层)。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。所以2f是不

7、可能存在的，第二个能级只有2s和2p两个能级，从第四个能级才开始出现f能级。答案：D综合·应用·创新12.根据泡利原理、洪特规则试写出第三周期Mg、P的基态原子排布图。（用方框图表示）解析：泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。答案：　　　13.写出下列原子的电子排布式。（1）16S　(2)24Cr　(3)29Cu　(4)34Se　(5)30Zn　(6)26Fe(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)　　

8、　　　　　　　　　　　　　　　　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　(6)