物质的量第1课时导学案.pdf

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1、《必修Ⅰ第1章第1节化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）与近似值的关系。2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为高一班第组姓名组内评价教师评价个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。【课标要求】注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是。1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。思考：判断下列说法是否正确？2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数

2、的涵义。①1molHO中约含6.02×1023个水分子。（）②1molHO中含有N个氢原子。（）22A3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。③1molH2O中含有1molH2和1molO。（）④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）【重点难点】3、物质的量与粒子数的关系1.物质的量及其单位2.物质的量及相关计算物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为，【回忆复习】其中n表示___________，NA是，N是。1、原子与相对原子质量[结论]：粒子数之比等于________，

3、即N：N=_____________。12（1）原子是的最小微粒。计算：(1)2molNH中含有_________个NH分子，_______个N原子，_________个H原子；33（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子2molNH含有________molN，__________molH。3的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(2)2molCO中含有______molC和____molO，约含有_____个CO分子。22（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量(3)1molHSO中含有________m

4、olH，_______molS，________molO，共含有______mol原子.①Fe，②CO③HCl，④HSO______。24224(4)1molCaCl中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.2、根据反应2H+O=2HO填写下列空格2222(5)______molHO中所含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相同。该反应中H、O、HO的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。22222由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进

5、行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是(6)3.01×1023个O的物质的量是_____，与其物质的量相等的臭氧(O)中所含氧原子______个23说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【自读资料】【新课导学】阅读教材P11-13思考：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？量也不相同；假设一个粒子的真实质量为m,则1mol该粒子的质量为M=N·m，已知一个12C的aAa质量是1.993×10-26kg,则1mol12C

6、的质量为:6.02×1023mol-1×1.993×10-26kg=12g,一个16O_____________________________________________________________________原子的质量为2.657×10-26kg同理可计算得1mol16O的质量为16g。大量事实证明1mol任一、物质的量何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1、物质的量是一个。表示的集体。符号为。二、摩尔质量（仔细观察下表，你能发现什么问题？）物质的量的单位是，简称，符号为

7、。注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的化学式相对原子质量或相对质量原子或分子个数(个)物质的量量实际上表示含有一定数目粒子的集体。分子质量②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本Fe5656g6.02×1023单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。CHO342342g6.02×1023122211③物质的量不能用来描述宏观物质。HO1818g6.02×10232④使用摩尔时必须是微观微粒，必须

8、指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。CHOH4646g6.02×102325⑤“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”H22g6.02×10232是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×102