常见的溶液专题讲解综述.doc

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1、常见的溶液专题一、基础概念：1.混合物（概念、举例）、纯净物（概念、举例）溶液：。溶质：；溶剂：。悬浊液：分散在液体中乳浊液：分散在液体中（乳化作用和乳化剂）溶液的特点：性，体现在：。性，体现在：。2.它们一定都是混合物。溶液的颜色有很多种，不一定是无色的。硫酸铜溶液为色，硫酸亚铁溶液为色，高锰酸钾溶液为色，碘酒为色。溶液是均一稳定的，均一稳定的不一定是溶液。例题：1.一杯蔗糖溶液，实验测得其上层溶液的密度为ag/cm3,下层溶液的密度为bg/cm3,则a和b的关系为ab.2.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列问题（1

2、）衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是．（2）夏季打开啤酒的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是．（3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是．（4）二氧化碳用于灭火的原因是3.溶解过程中的吸热和放热现象：吸热降温：。放热升温：。温度无明显变化：。二、溶质、溶剂和溶液V液

3、拌后，有2.4g固体没有溶解。溶质g，溶剂g，溶液g，，溶质和溶剂的质量比为。3.将一定质量的食盐溶解在10ml水中，下列等式一定成立的是（）A.食盐质量+水的质量=溶液的质量B.食盐体积+水的体积=溶液的体积C.溶质质量+水的质量=溶液的质量D.食盐密度+水的密度=溶液的密度三．溶解性：。在一定温度，和一定量的溶剂中，能够溶解某一溶质的量是有限的。比较溶解性的大小（溶解能力的大小），如食盐和糖：需要控制的变量：；；比较最多能溶解的量。影响某一溶质溶解性（溶解能力）大小的因素：；。一般固体溶质的溶解能力随温度的升高而；特殊物

4、质：氢氧化钙（熟石灰）溶解性随温度的升高而降低；气体的溶解性随温度的升高，压强的减小而降低。影响溶解速率的因素：溶剂的增加不会加快溶解速率，只增加溶解溶质的量。1.如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（　　）A．硝酸铵固体B．生石灰C．氢氧化钠固体D．冰块2.欲使如图装置中的U型管内B端液面升高，则在小试管内混合的物质可以是①硝酸铵和水②氯化钠和水③氢氧化钠固体和水④生石灰和水（　　）A．②③④B．①③④C．③④D．①②③④3.如图

5、：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）A．甲试管溶液中的溶质量增加B．甲试管中未溶解的固体量增加C．乙试管溶液中溶质量增加D．乙试管中未溶固体的量增加三．饱和溶液：。不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和→不饱和：。不饱和→饱和：。有一杯接近饱和的Ca（OH）2溶液，可采用、、使其变为饱和溶液．有一杯饱和的KNO3溶液,可采用、、使其变为不饱和溶液．1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物

6、（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（　　） 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液C．丙溶液的溶质的质量分数最大D．20℃，时，甲的溶解度最大2.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是（　　）A．降温至10℃时有KNO3固体析出B．蒸发掉10g水有KNO3固体析出C．恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出D．在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不

7、在溶解3.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（　　）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D．在20℃时，实验5所得的溶

8、液中溶质的质量为17g4.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同5.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯