生活中常见的溶液讲解学习.doc

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1、生活中常见的溶液__________________________________________________一、知识梳理（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

2、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念。____________________________________________________________________________________________________（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降

3、低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；

4、③状态：达到饱和；④质量：单位为克。____________________________________________________________________________________________________（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36g，含义：在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如

5、KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。①t3℃时，A的溶解度为80g。②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

6、

7、可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（三）、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1．公式溶质质量分数=×100%____________________________________________________________________________________________________2．在饱和溶液中溶质质量分数w(C)=×100%二、例题与解题思路方法归纳例题1.有关溶液的下列说法正确的是()A.溶液

8、一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。【解法与答案】