生活中常见的溶液.doc

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1、初三化学生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：叫做溶液。（2）溶液的基本特征：；。注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。2．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而

2、降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如溶解；溶解放热：如溶解、溶解；溶解没有明显热现象：如。（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：。-13-初三化学四要素：①条件：；②标准：；③状态：；④质量：单位为。（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36g，含义：或。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。说明：大多数固体物的

3、溶解度随温度升高而升高，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。（4）溶解度曲线。①t3℃时，A的溶解度为80g。②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

4、结晶法。2．气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。3．混合物的分离（1）：分离可溶物+难溶物（2）：分离几种可溶性物质。，如NaCl（海水晒盐）结晶的两种方法__________（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（三）、溶质的质量分数-13-初三化学溶质的质量溶液的质量1．公式溶质质量分数=×100%S100+S2．在饱和溶液中溶质质量分数w(C)=×100%二、重点突破例题1.有关溶液的下列说法正确的是()A.

5、溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物例题2.配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好溶液时，有少量溶液溅出例题3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂例题4.已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g。某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是()A.20℃时所得

6、溶液的质量为25gB.40℃时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大例题5.将100gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()例题6.20℃时，将25g氯化钠和25g硝酸钾分别放入100g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是()A.所得溶液在20℃时都是饱和溶液B.两种物质在20℃时溶解度相同C.降温到10℃时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30℃时，两种溶液溶质质量分数不变-13-初三化

7、学例题7.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。例题8.25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。　　（1）计算25℃时某盐的溶解度？　　（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5g某盐从饱和