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时间:2018-12-23
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1、[考纲要求] 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性;能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡;了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。5.了解溶液pH的定义,能进行溶液pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点一 溶液的酸碱性及pH1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液
2、;温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数,且只能在1~14的范围内),也可以用pH计(精确到0.1)测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol·L-1<7中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1×10-7mol·L-1=7碱性溶液c(H+)74.pH使用中的几
3、个误区(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性;当在100℃时,水的离子积常数为1×10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH>6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。5.溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)的区别(1)室温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol·
4、L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。(2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。6.pH和等于14的酸碱混合问题的判断pH和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知
5、酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:pH=7pH>7pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则―→V酸∶V碱=1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:7.溶液pH计算的一般思维模型题组一 走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4(×)(2012·浙江理综,12A)(2)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合
6、后所得溶液呈酸性(×)(2012·广东理综,23B)(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1(√)(2012·广东理综,23C)(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7(×)(2012·天津理综,5A)(5)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性(×)(2011·天津理综,5D)误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二:不能正确理解弱酸、
7、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸a<pH<a+n碱强碱pH=bpH=b-n弱碱b-n<pH<b误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律pH=n(n<7)的强酸和pH=14-n的强碱溶液等体积混合,pH=7;pH=n(n<7)的醋酸和pH=14-n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH<7;pH=n(n<7)的盐酸和pH=14-n的氨水溶液等体积混合,混合溶液pH>7。题组二 一强一弱比较的图像分析2.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(
8、b),按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案 (1)(2)(3)3.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加
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