专题七电解质溶液

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1、专题七　电解质溶液一、选择题1．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法中，正确的是(　　)A．升高温度，减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：

2、②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　)A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)

3、>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO和OH－D．常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>75．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝

4、10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1N

5、H4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF27．常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)8．

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(　　)A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)二、非选择题9．常温下有浓度均为0.5mol·L

7、－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解反应的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④

8、的体积(填