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1、电解质溶液专题一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分了电离成离了的速率和离了重新结合生成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态。（2）特性动：v电离二v结合H0的动态平衡；定：条件一定，分子与离子浓度一定；变:条件改变，平衡破坏，发生移动。2.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，溶质分了的电离程度;增大离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度o（2）温度：升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度o二、
2、水的电离和溶液的pH1.水的离子积常数水的电离方程式为，水的离子积常数Kw=，只与温度有关，温度升鬲，Kw。2.溶液的酸碱性与pH（1）pH=,pH越小，酸性,pH越人，碱性o（2）pH试纸的使用把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在pH试纸中央，试纸变色后，与对比即对确定溶液的pH。三、盐类水解1•盐类水解的类型（1）强酸弱碱盐水解，pH_（2）强碱弱酸盐水解，pH_（3）强酸强碱盐不水解，pH2.水解平衡的影响因素7,女口等°7,如等。7,如等。（1）温度：升高温度，水解程度（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度
3、（3）酸碱：水解显酸性的盐加酸水解程度,加碱水解程度;水解显碱性的盐加酸水解程度，加碱水解程度四、中和滴定1.定义用己知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.原理n（H+）=n（OH）,关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断小和反应是否恰好完全反应。3.仪器（1）酸式滴定管:不能盛放碱液；（2）碱式滴定管:不能盛放酸液或强氧化性溶液；（3）锥形瓶、铁架台、蝴蝶夹、烧杯。4.指示剂选择变色灵敏、明显的作为指示剂。1.操作准备：查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液面、读
4、数；滴定：移取待测液,加指示剂2〜3滴，滴定、判断终点，读数；计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度。考点一弱电解质的电离平衡【例1】将0.1molL-'CH.COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A.CH3COOH电离程度变大B.溶液的pH增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(bT)减小常见外界条件对弱电解质电离平衡影响的结果平衡移动方向ch3cooh电离程度c(H+)导电性加少量浓盐酸向左减小增大增强加少量冰醋酸向右减小增大增强加少量NaOH固体向右增大减小增强
5、加少量H3COONa固体向左减小减小增强加少量水向右增大减小减弱升高温度向右增大增大增强总结如下：0.1mol/L的醋酸溶液存在以下电离平衡：CH3COOH^^H++CH3COO'AH>0,若改变扌咅施后，冇如下变化【即吋巩固1](2009-ill东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡)pH值随溶液体积变化的111!线如右图所示。据图判断正确的是A.II为盐酸稀释时的pH值变化Illi线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大
6、于a点酸的总浓度考点二水的电离平衡和pH计算【例2】25°C114,水的电离达到平衡：比0；AHX),下列敘述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增人，心不变C.向水屮加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)f$低D.将水加热，Kw增人，pH不变【例3】室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应°下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A-若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,Ka+b=
7、13,则pH=7C.若ax二by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算(1)向水中加入H*(酸)、OH(碱)会抑制水的电离，jfU.H.HOFT的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OPT的物质(如：能水解的盐)，会促进水的电离，而几生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液(稀溶液)小的c(H+)c(OH)就不变，温度升高会使c(H+)c(OH)增
8、人。(2)计算溶液的pH时，应注意以卞儿点：①外界条件是否指室温；②当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算c(Hj或c(OH),授后求得溶液的pH；③要特别注意溶液中的c(Hj和由水电离出的H+的浓度之差界，否则容易走向误区。【即时巩固2】常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=lXW,3mol/L,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
