化学反应速率与化学平衡(2018高考复习).doc

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1、1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(　　)①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤　　B．②③C．①③④D．全部解析：选B。①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量＝气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，

2、而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2．下列说法正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)(　　)A．nα2/(1－α)VB．nα2/(1－α2)VC．nα2/(1＋α2)VD．nα2/(1＋α

3、)2V解析：选B。　　　　　A(g)B(g)＋C(g)起始量(mol)n00转化量(mol)nαnαnα平衡量(mol)n－nαnαnα压强不变，则平衡时容器的容积是(1＋α)V，所以该温度下的平衡常数为K＝＝，答案选B。4．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)A．v(正)>v(逆)B．v(

4、正)

5、转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L÷2s＝0.005mol/(L·s)，A错误；B.由N2O42NO2,2s时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol－0.01mol/L×5L＝0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2s时体系内的压强为开始时的(0.1mol＋0.45mol)÷0.5mol＝1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol－x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.

6、5mol－x＋2x)÷0.5mol＝1.6，解得x＝0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol－x＝0.5mol－0.3mol＝0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。6．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2＋H

7、2CO＋H2O7．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1解析：选D。A.根据再次加入1molZ(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应