化学反应速率和化学平衡(2018高考复习)

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1、1.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)+2B(g)=^2C(g)；A/0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①y正⑻=^(C)②/7(B):/7(0=1:1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②③④⑤B.②③C.①③④D.全部解析：选B。①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，由于

2、气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：选B。A.压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且増犬压强，活化分子百分数不变，A错误;B一升高温度，活化分子百分数増加，化学反应速率一定能够増大，B正确；G活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误

3、；D.加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数増加，化学反应速率増大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。3.维持体系总压强p恒定，在温度厂时，A的起始物质的量为刀、容器起始体积为卩，发生A(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数斤为(用。等符号表示)()A.6/7(1-a)VB./76/7(1-a2)VC.刀，/(1+/)yD.n7(1+a)2V解析：选B。起始量(mol)转化量(mol)平衡量(mol)A(g)三+C(g)n—naV+VaV+Va压强不变，则平衡时容器的容积是

4、（1+。）丫，所以该温度下的平衡常数为心=n~naV+Vana2TT2~,答案选BoV——a4.298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2N02（g）—Akj/mol（^>0）。N2O1的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，NQ的浓度为NO?的2倍，若反应在398K进行，某时亥I]测得/7（NO2）=O.6mol,/7（N204）=1.2mol,则此时，下列大小关系正确的是（）N2O4c（mol/L）020406080t/sA.y（正）"（逆）B.y（正）"（逆）C.卩（正）=/（逆）D.卩（正）、卩（逆）大小关系不确定解

5、析：选B。298K时，反应平衡常数血=炉204昭302）=0-6/0.32=20/3西6@）^^^N2O4（g）hH=-a温度升高平衡向左移动,疋值减小,现398K时0=c（N2O4”cNO2）=（1.2/2网.6々）2=20/3=d可知此时不是平衡状态，反应向逆方向进行，即v（IE）

6、2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s_1B.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C.平衡时，体系内含N2O40.25molD.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高20.1的转化率解析：选B。A.2s时，N02的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2s,以曲的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L4-2s=0.005mol/（L•s）,A错误;B.由N204^^2N02.2s时N02的物质的量为0.1mol,N2O4的物质的量为0・5mol-0.01mol/L

7、X5L=0.45mol,由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2s吋体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)4-0.5mol=l.1倍，B正确;C.设转化的N2O1的物质的量为则平衡时N2O1的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1・6倍,则(0.5mol—卄2x)*0.5mol=1.6,解得x=0.3mol,则平衡时NO的物质的量为0.5mol-^=0.5mol-0.3mol=0.2mol,C错误;D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变

8、，平衡不移动，则20/勺转化率不变，D不变；答案选Bo6.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大A.反应2N02(g)二二二NzOdg)A/