化学反应速率和化学平衡总复习

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、概念和表示方法1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。2、表示方法：⑴定性描述：通常可根据反应物消失或生成物产生（即反应过程中看到的外观现象）的快慢来定性描述。⑵定量表示：用单位时间内或来表示。3、数学表达式△c(反应物)=c(反应物起始)始—c(反应物终了)末△c(生成物)=c(生成物终了)末—c(生成物起始)始4、单位mol/（Lmin）mol/（Ls）或molL-1min-1molL-1s-1例：将2molSO2和2molO2放入10L密闭容器中分别在某温度反应，经2min

2、后达到平衡，根据以下条件求反应从开始至平衡的速率。⑴SO2的平衡浓度为0.05mol/L。⑵O2的转化率为40%。⑶平衡时混合气的总量为3.4mol。⑷SO3在平衡混合气中含量为50%。⑸平衡混合气的平均分子量为60。⑹达平衡时容器压强减小了1/5。34注意：①单位时间不能改为一定时间，是用单位时间内浓度的变化量来表示反应速率而不是平衡时某物质的浓度来表示，在容积不变的反应器中，一般也不用物质的量的变化来表示。②一般来说，随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也在不断变化。因此，某一段时间内的反应速率实际是速率，而不是速率，取正值。③在一定温度

3、下，固态和纯净液态物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度可看成常数,因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性（即不能用固态和纯净液态物质来表示某化学反应速率）。④同一个化学反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率——意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用哪种物质做标准。对于同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数比。如：化学反应mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，

4、V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝。思考：反应速率是用来描述反应进行的快慢程度的，能否简单的说速率数值越大，反应速率越快？为什么？〔同一反应，比较不同条件下反应的快慢（或比较不同时间段内的反应的快慢），必须用同一物质表示的速率大小来比较，而且所用单位要一致。〕例：在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．V(SO2)=4mol/(L·min)B．V(O2)=3mol/(L·min)C．V(SO2)=0.1mol/(L·s)D．V(O2)=0.1mol/(L·s)34⑤对于可逆反应中某一物

5、质来说有两个速率，即正反应速率和逆反应速率。二、实验测定1、可用来测量反应速率的物质（包括反应物和生成物）的性质①能够直接观察的物质的某些性质（如释放出气体的体积、体系的压强和沉淀的多少等）②必须依靠科学仪器才能测量的性质（如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等），特别是在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2、实例（测定锌粒与稀硫酸的反应速率）原理：通过一定量的锌粒与不同浓度的稀硫酸反应，比较收集相同体积氢气所用的时间长短来衡量速率的大小。实验注意点：

6、①锌粒的颗粒大小要基本相同②硫酸的浓度要适中③装置的气密性要好（如何检验？）思考：还有哪些方法可用来测量该反应的速率？（可比较相同时间内收集气体体积的大小、测量相同时间内溶液中C(H+)的变化、测量相同时间内锌粒质量的变化以及测量相同时间内反应的热量变化等）第二节影响化学反应速率的因素一、化学反应速率的影响因素不同的化学反应，具有不同的反应速率。决定化学反应速率大小的主要因素是（内因）；在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，由于化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、

7、控制反应的速率。主要有、、、和34等，及其他如等也会影响化学反应速率。二、有效碰撞理论化学反应的实质是的过程，在这个过程中，首先必须是，否则就不可能发生化学反应。但是，并不是每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞叫，能够发生有效碰撞的分子叫。活化分子的能量比普通分子，在碰撞时能够使反应物分子中旧的化学键断裂，生成新的化学键，所以，活化分子数的多少，直接影响化学反应速率的快慢。思考：哪些方法可以增大有效碰撞的频率？（提示：从分子间碰撞的几率、单位体积内的活化分子数等方面考虑）三、影响化学反应速率的条件1、浓度对化学反应速率的影响在其他条件不

8、变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总