备战2018高考-二轮复习-化学反应速率与化学平衡

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1、化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率知识必备心(B)1.速率计算公式：如)=遗：)=],单位：单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)2.与化学计量数的关系对于已知反应加A(g)+〃B(g)^pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n：p：cj.3•掌握“三段式”法求反应速率的解题模式(难点突破)对于反应/〃A(g)+z?B(g)亍二/£(g)+gD(g),起始时A的浓

2、度为amol•L~*,B的浓度为bmol•L"1,反应进行至时，A消耗了Xmol・L"1,则化学反应速率可计算如下：加(g)+/?B(g)+切(g)起始/(mol・L-1)ab00转化/(mol・L-1)nxx—巴QXminmtj(mol•L!)axbnxpx坐mmill…X一1则：v(A)=~mol•L1ti一1nx•S'"(B)—皿mol・L“・sv(C)—pxtqx血mol・L・s‘v(D)=—mol-L-s4•用“一看、二转、三比较”法比较化学反应速率的大小看单位是否统一;“二转”:将不同物质表示

3、的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率;“三比较”：比较数值确定大小。题点(一)化学反应速率的计算1、(2014•北京高考)一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。"min0246810KO2)/ml.0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(C)A.0〜6min的平均反应速率:r(H202)^3.3X10_Jmo1•(L•min)_1B.6〜10min的平均反应速率:r

4、(H2O2)<3.3X10'mol•(L•min)-1C.反应至6min时，c(H2()2)=0.30mol•L1D.反应至6min时，H2O2分解了50%2、(2014•全国卷II节选)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的NOi,发生反应NA(g)2N02(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。在0〜60s时段，反应速率v(N2O4)为mol・L1•s_1«题点(二)化学反应速率大小的比较(B)(2017・长沙模拟仮应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①MA)

5、=0.45mol•L_1•st②WB)=0.6mol•L1•s_1③u(C)=0.4mol•L1•s_1④v(D)=0.45mol•L1•s_1o下列有关反应速率的比较中正确的是A.④呦皿＞（1）C.①〉②网＞④B.①〉④Xg＞=③D.④〉③X§）＞①考点二、影响化学反应速率的因素知识必备1、掌握影响化学反应速率的两个因素1.内因2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）难点突破：1.气体反应体系屮充入“惰性气体”（不参加反应）时对反应速率的影响结果（1）恒温恒容：充入“惰性气体”一压强增大一物质浓度不变（活

6、化分子浓度不变）一反应速率不变。（2）恒温恒压：充入“惰性气体”一体积增大一物质浓度减小（活化分子浓度减小）一反应速率减小。2.外界条件对反应速率的影响结果（1）温度①正反应是放热反应：升高温度，X正）、y（逆）均增大，但亍（逆）增大的幅度更大。②正反应是吸热反应：升高温度，以正）、y（逆）均增大，但y（正）增大的幅度更大。（2）压强①正反应是气体物质的量减小的反应：增大压强，卩（正）、y（逆）均增大，但卩（正）增大的幅度更大。②正反应是气体物质的量增大的反应：增大压强，M正）、『（逆）均增大，但M逆）增大

7、的幅度更大。③反应是反应前后气体物质的量不变的反应：增大压强，M正）、卩（逆）同等程度增大。（3）催化剂使用催化剂，y（正）、y（逆）同等程度增大。题点（一）外界条件对化学反应速率的影响（B）1、（2015上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大（D）2、（2017•成都模拟）下列有关反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制

8、氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mo1・17】的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.S02的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成血和C02,减小压强反应速率变慢（D）3、（2017江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下出。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是05050503