备考2018年高考化学二轮专题复习：化学反应速率与化学平衡

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1、备考2018年高考化学二轮专题复习化学反应速率与化学平衡一、选择题1.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变吋,说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应:(g)+B(g)=3C(g)②恒压时发生反应:+B(g)=2C(g)③iH容时发牛反应:(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)④恒压吋发牛反应:+2B(g)W3C(g)J-D(s)A・②③B・①④C•①③D•②④2.下列说法正确的是(A・增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B•加入反应物，使活化分子百分数増加，化学反应速率増大C•活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D•升高温度，活化

2、分子百分数增加，化学反应速率一定增大3.汽车尾气产生N0的反应为：N2(g)+02(g)-2N0(g),一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度TFN2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是()A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.温度T下，该反应的平衡常数不变D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应1.已知NO?和血0何以相互转化：2N02(g)邙20，((g)AH<0.在恒温条件下将一定量怒和20」的混合

3、气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是()A•图屮的两条曲线，X表示NO?浓度随时间的变化曲线B.前10min内用v(NA)二0.02mol/(L・min)C.25min时，NO,转变为NQ的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD•该温度下反应的平衡常数K二1.11L/mol2.在372K时，把0.5molN204通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO?的浓度为0.02mol-I/1.在60s时，体系已达平衡,此时容器内压强为开始吋的1.6倍.下列说法正确的是()A•前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应

4、速率为0.01moPL'1^-1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C•在平衡时体系内含有N20,0.25molD.平衡时，NQ的转化率为40%3.某密闭容器中，A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)AH〉。在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是()A•加入少量A,B的转化率增大B•升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D•加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变1.某温度下,在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)和加olY(g)发生反应：X(g)+mY(g)W3Z(g),平衡时，X,Y,Z的体积分数分别为30%、60

5、%、10%,在此平衡体系中加入ImolZ(g),再将达到平衡后，X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是()B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率Z比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4nK)l・I「2.硝酸生产中，500°C时，血和0?可能发生如下反应:①4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)+9072kj/K=l.1X1026①4NH3(g)+402(g)=220(g)+6H2O(g)+H05kJ/KM.4X1028®4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)+1269kJ/K=7.1X1034其屮，②、③是副反应.若要减少副反应，提

6、高NO的产率，最合理的措施是()A.减小压强B•降低温度C.增大(M农度D•使用合适的催化剂9.在密闭容器中，一定条件下,H=-373.2kJ/mol,达到平衡后,1进行如下反应：NO(g)+C0(g)w2N2(g)+CO2(g)△为提高该反应的速率和NO的转化率，采収的正确措施是A•加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C•升高温度同时充入2D•降低温度同时增大压强10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

7、olXB.混合气体的密度不再变化10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g),若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L・s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L・s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其屮正确的是