《弱电解质的电离及影响因素》.ppt

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1、地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地球化学酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电

2、的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括多数有机物、大部分非金属氧化物、某些非金属氢化物如NH3）1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。例题1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。注意1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质

3、。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量这两种酸的pH值.1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值分析探究实验快慢小大说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：HCl=H++Cl–能全部电离的电解质称强电解质.不完全

4、电离的电解质称弱电解质.CH3COOHH++CH3COO–弱电解质：1、概念二、强电解质、弱电解质常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2Pb(Ac)2）水（水，是一种极弱的电解质！！！）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖

5、)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例题2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　　)C例题3：下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质D溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数。离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式存在，而在熔融状态下以分子形式存在。【练习

6、】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A．NH3·H2O、H2OB．CH3COOH、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2D3.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示.弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示.【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主.对于多元弱碱，一步写出即可.例4：写出HClO

7、、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b

8、弱酸的酸式盐第一步完全电离在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和酸式酸根离子.第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第二课时）三、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合思考与讨论：1)开始时，V电离和V结合怎