最新《弱电解质的电离及影响因素》上课课件(全国优质课获奖案例)ppt课件.ppt

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1、《弱电解质的电离及影响因素》上课课件(全国优质课获奖案例)【思考】1、洁厕灵的主要成分是什么，为什么不用醋酸代替呢？2、请写出HCl在水中的电离方程式并分析：1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒其中的H+浓度是多少？3、1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+和CH3COO-这两种溶质微粒，其中的H+浓度是否等于1mol/L？遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L？问题转化1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L盐酸中的H+浓度？方法探寻可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？【实验设计】c（H+，盐酸）c（H+，醋酸）醋酸在水溶

2、液中电离【得出结论】部分相同浓度的盐酸与醋酸溶液中＞说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同强电解质：弱电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质一、强弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见的强电解质（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO

3、4、AgCl等分类举例H2O例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　　)那么，溶液中是否存在H+和CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？CH3COOH→H++CH3COO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：深入探讨在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。H++CH3COO-→CH3COOH阅读分析CH3COOH→H++CH3COO-醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是过程理论提升可逆CH3COOHH++CH3COO－

4、H++CH3COO-→CH3COOH1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可二、弱电解质的电离CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化阅读P42.第一个表格，并填写。【思考与交流】最小最小最大变大变大变小不变不变不变用v(离子化)和v(分子化)分别表示醋酸电离过程中的正向速率和逆向速率，请结合化学平衡的建立过程，类比画出醋酸电离过程中的速率与时间关系图。v(离子化)=v(分子化)vt0v(分子化)v(离子化)【试一试】2、影响电离平衡的因素①温度

5、②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质外因越热越电离（促进电离）越稀越电离（促进电离）（抑制电离）（促进电离）对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中c(H+)的变化和平衡移动方向。【探究分析】↓↑↑↑↑↓↓↓→→→←自学提纲：①怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示的意义？②影响电离平衡常数的因素是什么？③理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？“科学视野”（P42-43）——电离平衡常数对于一元弱酸HAH++A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH

6、-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______3、电离常数温度越大越强【课堂小结】弱电解质电离平衡的特征平衡影响因素电离常数电离平衡的建立【随堂练习】在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－如进行下列操作，则溶液中c(NH3)、c(NH4+)和c(OH－)如何变化？平衡怎样移动？（1）通适量HCl气体；（2）加入少量NaOH固体；（3）加入少量NH4Cl固体；（4）加水稀释。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答：⑴O点导电能力为0的理由

7、是⑵a、b、c3点所对应的溶液中H+浓度由大到小的顺序是冰醋酸未电离，无自由移动的离子b＞a＞c【作业】1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成课后习题。综合性学习复述与转述复述的定义复述：以言语重复刚识记的材料，以巩固记忆的心理操作过程。学习材料在复述的作用下，保持在短时记忆中，并向长时记忆中转移。复述，富有创造性，能把记忆、思考、表达三者有机地结合起来，使之融为一体。复述的条件复述需要原材料，包括书面的文章和听到的故事、新闻、一般信息等口头材料。复述的分类保持性复述（详细）复述整合性（