高二化学 弱电解质的电离平衡及影响因素教学案.doc

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1、福建省漳州市芗城中学高二化学弱电解质的电离平衡及影响因素教案教学目的：1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响教学过程：复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。分析强、弱电解质与结构的关系。板书：一、强、弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别如下：电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表

2、示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。2、电解质的强弱与导电性的关系电解

3、质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质的导电与金属导体的导电有何不同？二、弱电解质的电离平衡：vv离子化回忆：化学平衡建立的条件——v正=v逆v离子化=v推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时c（CH3COOH）v分子化最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。t1、

4、电离平衡定义：2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—3、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“动”——电离平衡是动态平衡“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。4、影响电离平衡移动的因素有：①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电

5、离程度增加。③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加NH4Al减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强作业：P64页练习与实践2、3