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1、专题38水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离:H202+H202^^H30++H0'^H++OH如应）c（H『）（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：C（H20）2、水的离子积常数：Kw=c（H*）c（OH）25°C时Kw=1.0X10"mol温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，［的与［0H］同时同等程度的增加，pH变小，但［HJ与［0H「］始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水屮加入活泼金属，由于活泼金属与水屯离出来的H+直接
2、作用，使［HJ减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。?L2,水的离子积与温度有关,温度升高Kw增大。如100°C时Kw=1.0X10'12mol2?L'2.3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出『或0小，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。H2O=H~OH・AH>0条件变化移动方向c(H+)c(OH)Kw升高温度—¥TTT加酸—TX加碱—XT加强酸弱碱盐—¥TX加强碱弱酸盐¥1T【特别提醒】溶液屮的c(H)和水电离出来的c(H')是不同的：①常温下水电离出的c(Hj=lX10_7
3、mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+)lX10-水的电离的影响因素只有三种，促进(有能水解的离子)、不影响(强酸强碱盐)、抑制(加入酸或者碱、强酸的酸式盐)【基础达标】1.25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO1④(NHhSO"其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④〉③，②〉①B.②〉③沁>④C.④〉①，②〉③D.③〉②>(D>④【答案】c【解析】从四种物质分析可知②NaOH>③H2SO1抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离m
4、ol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(II*)>1XlO^mol/L,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c^XlXlO'mol/L,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H)和c(OH)的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如PH=3的盐酸和NH.C1溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH二10的NaOH溶液和CH3COONa3、常温时，山水电离产生的c(ID<10
5、_7mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。平衡，④(NHJ2SO4促进水的电离(NH严®曲臓絶眈血她砒A3),在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH),抑制程度更大，故顺序为(由大一小)④〉①，②〉③。2.下列操作会促进H20的电离，且使溶液pH>7的是()A.将纯水加热到90°CB.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量N^COs溶液D.向水中加少量FeCls溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90°C,水的电离程度增大，c(ir)=c(0lD>10_7niol?L_1,pll<7,A错;向水中加少量NqOH溶
6、液，水中c(OH)增大，pH>7,但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量NMO：,溶液，C03与1广结合，水中eg)减小,水的电离平衡向正方向移动，c(0H-)增大，c(OH「)>c(H+),pH>7,C对；向水中加少量FeCh溶液,Fe3+与0H一结合为弱电解质Fe(0H)3,水中c(OII-)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，c(H+)>c(OH),pH<7,D错。+—2.室温下，水的电离达到平衡：H20H+°H。下列叙述正确的是()A.将水加热，平衡向正反应方向移动，人不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(HJ增大
7、C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(0H)降低I).向水中加入少量CHaCOONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)【答案】B【解析】试题分析：影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，6增大，错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(HJ增大，正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动,但溶液中c(0I
