专题38 水的电离及影响因素.doc

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1、专题38水的电离及影响因素【基础回顾】 一、水的电离及离子积常数 1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：  简写为 （正反应为吸热反应）其电离平衡常数： 2、水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-) 　　25℃时Kw=1.0×10-14mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。 　　如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L-2. 3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动

2、，从而抑制水的电离。 2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。 3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。 4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。  【特别提醒】 　　溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10

3、-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 【技能方法】 　　水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-)的计算 1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响

4、并不一定相同。如PH=3的盐酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH=10的NaOH溶液和CH3COONa 3、常温时，由水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。 4、水的电离的影响因素只有三种，促进（有能水解的离子）、不影响（强酸强碱盐）、抑制（加入酸或者碱、强酸的酸式盐） 【基础达标】 1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　　②NaOH　　③H2SO4　　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　） 　A．

5、④＞③＞②＞①　　B．②＞③＞①＞④ 　C．④＞①＞②＞③　　D．③＞②＞①＞④ 【答案】C 【解析】从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离，在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH-)，抑制程度更大，故顺序为(由大→小)④＞①＞②＞③。 2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（　　） 　A．将纯水加热到90℃　　　　　B．向水中加少量NaOH溶液 　C．向水中加少量Na2CO3溶液　　D．向水中加少量FeCl3溶

6、液 【答案】C 【解析】 　　将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH-)>10-7mol?L-1，pH＜7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH-)增大，pH＞7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H＋)，pH＞7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>

7、c(OH-)，pH＜7，D错。 3．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（　　） 　A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 　B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 　C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 　D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+） 【答案】B 【解析】 　　试题分析：影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应方向

8、移动，促进水的电离，KW增大，错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（OH-）增大，错误；D