高考化学一轮复习专题十水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离平衡及影响因素教学案

《高考化学一轮复习专题十水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离平衡及影响因素教学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题十　水的电离和溶液的酸碱性纲展示　命题探究1　水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。　2　水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。(2)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(3)数值：室温下：Kw＝1×10－14。(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。　3　水的电离平衡的影响因素(1)加热，促进水的电离，Kw增大。(2)加入酸或碱，

2、抑制水的电离，Kw不变。(3)①加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。②加入强酸的酸式盐，抑制水的电离。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，促进水的电离。(4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，促进水的电离。学霸巧学卡　水的电离平衡注意事项(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种

3、溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下(25℃)。(4)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。71.思维辨析(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。

4、(　　)(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。(　　)(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。(　　)(4)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性。(　　)(5)将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。(　　)(6)向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(　　)①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④

5、FeCl3固体⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸A．②⑤　　　　　B．①④C．③④⑥D．④答案　A解析　稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。　[考法综述]　高考对本考点主要围绕水的电离平衡进行考查，考生除掌握基本概念外，还要理解外界条件对水的电离平衡的影响。要学会判断各种条件下平衡移动方向，c(H＋)、c(OH－)变化情况，Kw的变化及溶液的性质。命题法1　影响水电离平衡的因素及结果判断典例1　　水中加入下列溶液对水的电

6、离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液[解析]　NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A项错误；KF电离生成的F－水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，B项错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C项错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D项正确。[答案]　D【解题法】　外界因素对水电离的影响7命题法2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液pH的关系典例2　　25℃在等体积的

7、①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109[解析]　设溶液体积均为1L，①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1，发生电离的水的物质的量为1.0×10－14mol。②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1

8、.0×10－13mol·L－1，发生电离的水的物质的量为1.0×10－13mol。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，发生电离的水的物质的量为1.0×10－4mol。④中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，发生电离的水的物质的量为1.0×1