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《A版2019版高考化学总复习专题十水的电离和溶液的酸碱性学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十 水的电离和溶液的酸碱性考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度水的电离和水的离子积常数1.了解水的电离2.了解离子积常数2015广东理综,11,4分2014山东理综,13,5分★★溶液的酸碱性和pH酸碱中和滴定1.了解溶液pH的含义2.了解溶液pH的测定方法,能进行pH的简单计算2017天津理综,9,18分2015山东理综,31,19分★★分析解读本专题内容为高考常考内容之一。备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线
2、相结合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。命题探究五年高考考点一 水的电离和水的离子积常数1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案 C2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-
3、1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案 D3.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的
4、电离程度相同答案 C4.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案 C考点二 溶液的酸碱性和pH 酸碱中和滴定1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
5、L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案 C2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与
6、氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案 C3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点
7、时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案 B4.(2013浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZc(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡
8、时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)答案 B5.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,
