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时间:2020-08-07
《高三一轮复习 水的电离课件讲解学习.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法;能进行pH的简单计算考纲要求:【触摸高考】高考选项正误判断错对错错回归教材一、水的电离极弱水是一种______的电解质,H2O+H2O__________,简写为:__________________。1.水的离子积常数Kw(1)符号:_________。mol·L10-7-1c(OH-)=___________,Kw=_________________。H3O++OH-(2)公式:Kw=_____
2、_______,25℃时,纯水中c(H+)=H2OH++OH-c(H+)·c(OH-)1×10-14mol2·L-22.理解Kw应注意:(1)Kw只与温度有关,水的电离过程是________的过程,故温度升高,H2O的Kw________(2)水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的_________水溶液,只要_______不变,Kw就不变。Kw=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分别是溶液中H+、OH-的总浓度。吸热增大温度酸碱盐减小不变抑制增大增大促进3.影响水的电离平衡的因素(1
3、)酸、碱:加入酸或碱,水的电离程度________,Kw________,酸或碱均可________水的电离;(2)温度:升高温度,水的电离程度________,Kw________,升高温度可________水的电离;增大不变促进(3)易水解的盐:加入可水解的盐,水的电离程度________,Kw________,可水解的盐可________水的电离;(4).其他因素:向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而同样能促进水的电离。思考1溶液在稀释时,溶液中的所有离子浓度都减小吗?2水的电离
4、平衡发生了移动,水的离子积常数一定发生变化吗?1.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的操作是①稀硫酸;②金属钠;③氨气;④FeCl3固体;⑤NaClO固体;⑥将水加热煮沸。A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④A练习巩固A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液D2.(2012.上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A3.25℃时纯水的电离度为α1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为α2,pH=12的氢氧化钠溶液
5、中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4(电离度α=×100%)。下列关系式正确的是()A.α2=α3<α4<α1B.α3=α2<α1<α4C.α2<α3<α1<α4D.α1<α2<α3<α4系,下列判断错误的是(4.(2013年全国高考)如下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关)。A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)6、-6.510-6.54.水电离产生c(H+)和c(OH-)的计算任何溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。(1)中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1(2)酸的溶液——OH-全部来自水的电离实例:pH=2的盐酸溶液中水电离出的C水(H+)=?(3)碱的溶液——H+全部来自水的电离实例:pH=12的NaOH溶液中水电离出的C水(OH-)=?(4)可水解的盐溶液:H+OH-全部来自水的电离取大值实例:pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的C水(H+)=?实例:pH=12的7、Na2CO3溶液中,由水电离出的C水(OH-)=?Amol·L-1mol·L-1例2室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()①1.0×10-7②1.0×10-6③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A.③B.④C.①或③D.③或④答案:D已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO42-某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该溶液的温度高8、于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性易错题辨析D
6、-6.510-6.54.水电离产生c(H+)和c(OH-)的计算任何溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。(1)中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1(2)酸的溶液——OH-全部来自水的电离实例:pH=2的盐酸溶液中水电离出的C水(H+)=?(3)碱的溶液——H+全部来自水的电离实例:pH=12的NaOH溶液中水电离出的C水(OH-)=?(4)可水解的盐溶液:H+OH-全部来自水的电离取大值实例:pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的C水(H+)=?实例:pH=12的
7、Na2CO3溶液中,由水电离出的C水(OH-)=?Amol·L-1mol·L-1例2室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()①1.0×10-7②1.0×10-6③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A.③B.④C.①或③D.③或④答案:D已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO42-某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该溶液的温度高
8、于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性易错题辨析D
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