高三一轮复习 水的电离课件讲解学习.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法；能进行pH的简单计算考纲要求：【触摸高考】高考选项正误判断错对错错回归教材一、水的电离极弱水是一种______的电解质，H2O＋H2O__________，简写为：__________________。1．水的离子积常数Kw(1)符号：_________。mol·L10－7－1c(OH－)＝___________，Kw＝_________________。H3O＋＋OH－(2)公式：Kw＝_____

2、_______，25℃时，纯水中c(H＋)＝H2OH＋＋OH－c(H＋)·c(OH－)1×10－14mol2·L－22．理解Kw应注意：(1)Kw只与温度有关，水的电离过程是________的过程，故温度升高，H2O的Kw________(2)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的_________水溶液，只要_______不变，Kw就不变。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度。吸热增大温度酸碱盐减小不变抑制增大增大促进3．影响水的电离平衡的因素(1

3、)酸、碱：加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________，酸或碱均可________水的电离；(2)温度：升高温度，水的电离程度________，Kw________，升高温度可________水的电离；增大不变促进(3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度________，Kw________，可水解的盐可________水的电离；(4)．其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。思考1溶液在稀释时，溶液中的所有离子浓度都减小吗？2水的电离

4、平衡发生了移动，水的离子积常数一定发生变化吗？1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是①稀硫酸；②金属钠；③氨气；④FeCl3固体；⑤NaClO固体；⑥将水加热煮沸。A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④A练习巩固A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液D2．（2012.上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A3.25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液

5、中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4(电离度α＝×100%)。下列关系式正确的是()A．α2＝α3＜α4＜α1B．α3＝α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4系，下列判断错误的是(4.(2013年全国高考)如下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关)。A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)

6、-6.510-6.54.水电离产生c(H＋)和c(OH－)的计算任何溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离实例：pH＝2的盐酸溶液中水电离出的C水(H＋)＝?(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离实例：pH＝12的NaOH溶液中水电离出的C水(OH－)＝?(4)可水解的盐溶液：H+OH-全部来自水的电离取大值实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离的C水(H＋)＝？实例：pH＝12的

7、Na2CO3溶液中，由水电离出的C水(OH－)＝？Amol·L－1mol·L－1例2室温下,在pH＝11的某溶液中,由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7②1.0×10－6③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①或③D．③或④答案：D已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该溶液的温度高

8、于25℃B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性易错题辨析D