2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件.ppt

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1、不变增强增大增大→加入少量冰醋酸不变减弱减小增大→加水稀释Ka导电能力c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0实例(稀溶液)增大增强增大增大→升高温度不变增强减小减小→加入镁粉不变增强减小减小→加NaOH(s)不变增强增大增大←加HCl(g)Ka导电能力c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0实例(稀溶液)HA＜HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＞HB开始与金属反应的速率0.01mol·L－1＝c(HA)＜c

2、(HB)2＝pHHA＜pHHBpH或物质的量浓度pH均为2的强酸HA与弱酸HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBHA＝HBHAHB溶液的导电性3＝pHHA＞pHHB＞23＝pHHA＜pHHB加水稀释10倍后HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大分别加入固体NaA、NaB后pH变化c(A－)＝c(B－)c(A－)＞c(B－)c(A－)与c(B－)的大小HA＜HBHA＝HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量pH均为2的强酸HA与弱酸HB浓度均为0.01mol·L－1的

3、强酸HA与弱酸HB一、熔融：离子化合物二、水溶液1.强电解质2.弱电解:一元、多元一、电离平衡常数二、电离度酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－82.水的离子积常数(1)符号:。(2)公式:KW=,25℃时KW=。KWc(H+)·c(OH-)1×10-14

4、3.影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个的过程,故温度升高,H2O的KW。吸热增大(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的水溶液,只要不变,KW就不变。电解质温度减小减小减小减小逆降温增大增大增大增大正升温温度增大减小增大不变正NH4Cl减小增大增大不变正Na2CO3可水解的盐减小增大减小不变逆碱增大减小减小不变逆酸c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw平衡移动方向体系变化条件加入金属钠正不变增大增大减小弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－

5、10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×

6、10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11