碳酸钠质量分数测定.doc

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1、1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是    ；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为    ．（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．①实验装置乙中盛放的试剂为    ，装置丁的作用是    ．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质

2、量分数    （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．ANaOH溶液试样溶液碱石灰(固体NaOH和CaO)稀硫酸浓硫酸B2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列

3、问题：（1）装置中浓硫酸的作用是__________。（2）步骤⑤的目的是________________。（3）试样中纯碱的质量分数为________。（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_______________。（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是。3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到

4、不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明          （2）装置中干燥管B的作用是                        （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果     （填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是                                   （5）步骤⑦的目的是                              

5、（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为             4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．实验主要操作步骤如下：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开

6、弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．请回答下列问题（1）F中的试剂应为______．（2）B装置的作用是______，B装置中发生反应的化学方程式为______．（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．