中考化学质量分数测定实验

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1、中考化学__质量分数探宄实验1.己知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实骑。N»OH洧液试裨濬液浓HaSO<主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入一定M的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天

2、平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明(2)装置屮干燥管B白勺作用是(3)如果将分液^斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填高y偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是(5)步骤⑦的目的是(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。2.己知某纯碱试样屮含有杂质氯化钠，力测定试样屮纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。NaOH溶液试样溶液浓硫酸主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查:②将10g试样放入锥形瓶屮，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶

3、液；③称量協有碱石灰的U形管的质量为300g;④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到为止，写出反应的化学方程式⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称麓盛有碱石灰的U形管的质盤；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列M题：(1)装置中浓硫酸的作用是。(2)步骤⑤的目的是。(3)试样中纯碱的质量分数为。(4)分液漏斗中的稀比504不能换成浓盐酸，理由是。(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是3、Na2CO3(NaCl)的纯度测定NaOH溶液试样溶

4、液浓H2SO4(1)图中各装置什么作用？(从左到右)、(2)要得到测定结果，需要获得哪些数据?(3)若试样Ag，U型管•增重Bg，则o(Na2C03)=(◦表示质呈分数)(4)还可以利用Na2CO与稀硫酸反应产生气体的体积计算、32(：03的纯度，装置如下:①如何检验该装置的气密性?②测得充分反应后的气体体积为VL(标准状况下)，则co(Na2C03)=③若反应后读数时两边液而没有相平，测量结果将(偏大、偏小、无影响)变式一：(沉淀法)为了测定NaCl和Na2CO3固体混合物mg中Na2CO3的质量分数。乙同学设

5、计的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘千，称量得固体ng。则混合物中则w(Na2CO3)=若Ca2+、Ba2+都可使CO广沉淀完全，但使用BaCl2溶液比〔3(：12溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是变式二：为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数。乙同学设计的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2〜3滴酚酞试液，用紐准盐酸滴定。乙同学在滴定过程屮所需要的主要玻璃仪器有、。加入过量氯化钡溶液的目的是：4.己知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分

6、数，可用下图装置进行实验.(己知装賈A屮试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物)主要步骤如下：①按图组装仪器，并检査装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗屮滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再向A屮导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量力185.6g.(1)试样中纯碱的质量分数为多少？(要求写出计算过程).(2)为了减小误差，步骤③和⑥中都

7、通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响.在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的同体混合物屮Na2CO3的质量分数的探究实验.他们设计如下的实验方案：【方案一】气体分析法将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算岀样品中Na2CO3的质量.用右图装置测定产生的CO2气体的体积.(1)判断图11所示装罝气密性良好的方法..(2)请分析图II装置中油层的作用是.【方案二】沉淀分析法(1)溶液A中的溶质有.如何正确过滤？(2)操作

8、I是(3)若缺少操作I,会导致测定结果.(偏大、偏小、无影响)(4)若加入的CaC12溶液的量不足，会导致测定结粜.(偏大、偏小、无影响)根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，偏小呢？4.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用K图所示装置來测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均己略去).ABCDE①按图连接装置，