碳酸钠的测定.ppt

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1、我国化学工业史上最著名的化学家是谁呀？联合制碱法(侯氏制碱法)侯德榜制碱法原理第一步NH3+H2O+CO2=NH4HCO3第二步NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓第三步2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O①>35°NH4HCO3会有分解碳酸钠质量分数测定的研究【问题】现有一侯氏制碱法制的工业纯碱样品（只含有少量NaCl），测定此样品是否合格（合格率Na2CO3﹪≥98.6﹪），设计初步测定方法。沉淀法取样品6g加水溶液加足量CaCl2溶液滤液过滤沉淀洗涤干燥称量5g计算二、气体法取样品6g加水溶液加足量H2SO4溶液气体测体积测质量（一）测体积用下图

2、组装置测定碳酸钠质量分数的测定的装置（下图装置可选可不选，可重复使用,还可以另选装置）123456H碱石灰（二）测质量①向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；②称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；③从分液漏斗中缓缓滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：④打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段时间；⑤按图组装仪器，并检查装置气密性；⑥再次称量干燥管D的总质量为185.6g．⑦准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：正确的操作顺序为根据数据计算此样品是否合格⑥⑤⑦①②③④选择合适的药品组合最佳的装置确定合理的步骤通过计算得出结论碳酸钠含量测定基本方法：一、沉淀

3、法二、气体法（测质量、测体积）称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗涤、干燥再称量、计算称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）【拓展练习】1．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：①A装置内一直未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。(1)由①可知原混合气体中肯定不含（写化学式，下同）。(2)由②可知原混合气体中一定含有。(3)实验过程中记录的实验数据如

4、右表，则原混合气体的成分为。D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g361.2gCO2CH4N2、CH4、CO2．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO

5、3。CaCO3Mg(OH)2一定含CaCO3，一定不含Ca(OH)2OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶阴离子阳离子实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液没有白色沉淀产生实验2：确定水垢是否含MgCO3。利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分

6、为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是。A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是。（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为。（3）装置B中生成CO2的质量为g。通过计算说明水垢中含MgCO3（填字母）。A．一定B．一定不C．可能D．无法确定计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：100，MgCO3：84）：检查气密性分液漏斗干燥CO2气体使反应生成的CO2气体被

7、D,E装置完全吸收除去空气中的CO2气体不要未干燥的空气不影响装置B中的反应，且CO2进入D装置前有气体干燥装置C实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2。另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Xg。结合以上实验结论，判断当X的值满足条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。X＞56.8g3.某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2